Question

【題目】把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液加熱，恰好使NH完全轉化為NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na＋)為

A. (2b－a) mol/L B．(10b－5a) mol/L

C. mol/L D． mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，則根據反應式NH4HCO3＋2NaOH=Na2CO3＋H2O＋NH3·H2O，所以每一份中NH4HCO3的物質的量0.5amol。NH4HCO3消耗鹽酸的物質的量是0.5amol，所以和碳酸鈉反應的鹽酸的物質的量是（b－0.5a）mol，則碳酸鈉的物質的量是（0.5b－0.25a）mol，所以每一份中鈉離子的物質的量是（b－0.5a）mol，則鈉離子的濃度是（b－0.5a）mol÷0.1L＝（10b－5a）mol/L，，故B正確。