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【題目】化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

化學(xué)性質(zhì)

應(yīng)用

A

0價(jià)鐵具有還原性

鐵粉可用于食品中的脫氧劑

B

明礬與NaOH生成Al(OH)3

明礬可作凈水劑

C

Fe的金屬性比Cu活潑

FeCl3濃溶液腐蝕Cu刻制印刷電路板

D

NaHCO3水解顯堿性

發(fā)酵粉中含有NaHCO3

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A、鐵是活潑的金屬,鐵粉可用于食品中的脫氧劑,A正確;B、明礬水解生成氫氧化鋁膠體,膠體具有吸附性,可作凈水劑,B錯(cuò)誤;C、鐵離子具有氧化性,可用FeCl3濃溶液腐蝕Cu刻制印刷電路板,C錯(cuò)誤;D、碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)生成CO2,可用作發(fā)酵粉,D錯(cuò)誤,答案選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)汽車劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)NaN3+KNO3→K2O+Na2O+X↑(未配平),已知X為單質(zhì),在反應(yīng)中NaN3失去電子.則該反應(yīng)的氧化劑為______X的化學(xué)式為______

2)工業(yè)上制取高純度MnO2的某一步驟如圖所示:

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式__ ___

3)草酸鈣晶體(CaC2O4H2O)可用作分離稀有金屬的載體.

在一定溫度下向2L的密閉容器放入足量草酸鈣(固體所占體積忽略不計(jì))發(fā)生反應(yīng):CaC2O4sCaOs+COg+CO2g),若前5min內(nèi)生成CaO的質(zhì)量為11.2g,則該段時(shí)間內(nèi)vCO=__________molL1min1;當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,將容器體積壓縮到原來的一半,則下列說法正確的是__________(填答案選項(xiàng)編號(hào)).

A.平衡不移動(dòng),CaO的質(zhì)量不變

B.平衡發(fā)生移動(dòng),且CaC2O4的分解率增大

C.平衡發(fā)生移動(dòng),但COCO2的濃度都沒有改變

D.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),且該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小

某溫度下,向0.3mol/LNa2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后(忽略溶液體積變化),充分?jǐn)嚢瑁l(fā)生反應(yīng):CO32aq+CaC2O4sCaCO3s+C2O42aq).靜置后沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡.求此時(shí)溶液中的cC2O42= molL1.已知:該溫度下,KSPCaC2O4=5.0×109KSPCaCO3=2.5×109

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在不同溫度下,水溶液中c(H)與c(OH)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是(

A.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:Fe3+、Na、SCN、SO42—

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:Na、Fe3+、HCO3、I

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:Na、Ca2+、Cl、CO32—

D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:Na、K、SO32—、Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】置換反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的反應(yīng)類型,其的通式可表示為:

單質(zhì)甲+化合物A=單質(zhì)乙+化合物B

單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見物質(zhì),請(qǐng)回答下列問題:

(1)若單質(zhì)乙為空氣中的一種主要成分,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)若單質(zhì)甲和化合物B均具有鐵磁性,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)若化合物A是紅棕色粉末狀固體,化合物B具有兩性,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)若單質(zhì)乙是做光伏電池組件的重要材料,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

(5)若單質(zhì)甲是金屬,化合物A為一種溫室效應(yīng)氣體,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H=Fe2++2Fe3++4H2O

B.NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3+Ba2++OH=BaCO3↓+H2O

C.實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體的反應(yīng):Fe3++3H2O 3H++Fe(OH)3

D.0.2 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH=2Al(OH)3↓+3BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是:

A. 溫度

B. 壓強(qiáng)

C. 濃度

D. 反應(yīng)物本身的性質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是( )

A.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1 (NH42SO4溶液中,含有NH4+個(gè)數(shù)小于NA

B.1mol羥基中電子數(shù)為10NA

C.3.9gNa2O2晶體中陰陽離子總數(shù)為0.2NA

D.含4molHCl的濃鹽酸和足量MnO2加熱反應(yīng)可生成Cl2分子少于NA個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25、101kPa下,4g CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí),放出222.5 kJ的熱量,則下列熱化學(xué)方程式中正確的是

A.CH4g+2O2g=CO2g+4H2Og ΔH=-890 kJ/mol

B.CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol ΔH=+890 kJ/mol

C.CH4g+O2gCO2g+H2Ol ΔH=-445 kJ/mol

D.CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol ΔH=-890 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程為物理變化的是

A. 氨氣液化 B. 糧食釀酒 C. 金屬銹蝕 D. 石油裂化

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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