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【題目】將鋁粉與某鐵的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為3.92 L；另一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為

A. 2.80 LB. 3.92 LC. 5.60 LD. 7.84 L

【答案】A

【解析】

分成兩等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，只有鋁與氫氧化鈉發生反應生成氫氣，3.92L為氫氣的體積，根據氫氣的體積可以計算出鋁的物質的量。另一份在高溫下恰好發生鋁熱反應，實質為鋁置換出鐵，鐵的氧化物FeO2Fe2O3中的氧原子全部與鋁結合生成氧化鋁，利用氧原子守恒，根據鋁的物質的量，計算出氧原子的物質的量，再結合氧化物FeO2Fe2O3的化學式計算出其物質的量，再根據鐵原子守恒，可知生成的鐵的物質的量。根據鐵的物質的量計算鐵與鹽酸反應生成的氫氣體積。

一份直接放入足量的燒堿溶液中，鋁與氫氧化鈉發生反應生成標準狀況下的氫氣3.92L，氫氣的物質的量為=0.175mol。鋁熱反應時，鐵的氧化物FeO2Fe2O3中的氧原子全部與鋁結合生成氧化鋁，根據關系式3H2～2Al～3O～Al2O3，鋁生成氧化鋁結合的氧原子為0.175mol，根據氧原子守恒，氧化物FeO2Fe2O3的物質的量為=0.025mol。

根據鐵原子守恒，另一份生成的鐵的物質的量為：0.025mol×5=0.125mol。根據Fe～H2可知，0.125molFe可生成氫氣0.125mol，所以另一份生成的氫氣的體積為0.125mol×22.4L/mol=2.8L，故選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

③調節液面至“ 0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數；

⑥重復以上滴定操作2-3次；

請回答下列問題：

（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）_____________，該錯誤操作會導致測定結果_________ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應使用________________ (填儀器名稱)，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結果____________（填“大”、“偏小”或“無影響”）。

（3）步驟⑤滴定時眼睛應注視_______________________；判斷到達滴定終點的依據是_______。

（4）以下是實驗數據記錄表

滴定次數	鹽酸體積（mL）	NaOH溶液體積讀數（mL）
滴定次數	鹽酸體積（mL）	滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是（______）

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡

B．錐形瓶用待測液潤洗

C．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質

D．滴定結束時，俯視讀數

（5）根據上表記錄數據，通過計算可得，該鹽酸濃度為____________mol·L－1

（6）室溫下，用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（______）

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B．pH=7時，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL

C．V(NaOH) =20mL時，c( Cl－ )=c(CH3COO－ )

D．V(NaOH) =10mL時，醋酸溶液中：c( Na+ )＞ c(CH3COO－)＞ c( H+ )＞ c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請回答下列問題：

（1）上述晶體中，粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是____。

（2）冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為：___。

（3）NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能___(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是____。

（4）每個Cu晶胞中實際占有___個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數為__。

（5）冰的熔點遠高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他條件不變的情況下

A. 加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變

B. 改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變

C. 升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

D. 若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于亞麻、紙漿等漂白。NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等含氯微粒，經測定，25 ℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示(部分沒有畫出)。則下列分析不正確的是

A. 亞氯酸鈉在堿性條件下較穩定

B. 25 ℃時，HClO2的電離平衡常數Ka=10-6

C. 25 ℃，pH=3時NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)

D. 等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合的溶液中（pH＜7）：c(ClO2-)＞c(Na+)＞c(HClO2)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，某一元弱酸HA的電離常數。向濃度約為溶液中逐滴加入的標準NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示忽略溫度變化。請回答下列有關問題：

（1）a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是________點，滴定過程中宜選用__________作指示劑，滴定終點在________（填“c點以上”或“c點以下”）。

（2）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________，滴定終點的現象為_____________________________________________________。

（3）若滴定結束時，滴定管中的液面如圖所示，則其讀數為___________mL。

（4）滴定過程中部分操作如下，下列各操作使測量結果偏高的是____________（填字母序號）。

A.滴定前堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗

B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進行滴定

C.滴定過程中，溶液出現變色后，立即停止滴定

D.滴定結束后，仰視液面，讀取NaOH溶液體積

（5）若重復三次滴定實驗的數據如下表所示，計算滴定所測HA溶液的物質的量濃度為_____。

實驗序號	NaOH溶液體積	待測HA溶液體積
1	21.01	20.00
2	20.99	20.00
3	21.60	20.00

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】七鋁十二鈣(12CaO·7Al2O3)是新型的超導材料和發光材料，用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）煅粉主要含MgO和________，用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶液Ⅰ中c(Mg2＋)小于5×10－6mol·L－1，則濾液pH大于________[Mg(OH)2的Ksp＝5×10－12]；該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是______________。