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【題目】對于反應CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他條件不變的情況下

A. 加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變

B. 改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變

C. 升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

D. 若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

【答案】B

【解析】

試題A．催化劑雖然改變了反應途徑，反應物、生成物的狀態不變，所以△H不變，A錯誤；B．反應前后體積不變，則改變壓強（壓縮氣體或擴大容積），平衡不發生移動，反應放出的熱量不變，B正確；C．該反應是放熱反應，升高溫度，化學反應速率加快，反應的△H不變，但由于平衡向逆反應方向進行，放出的熱量減少，C錯誤；D．若在原電池中進行，反應不放出熱量，而是將化學能轉換為電能，D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案

勵耘第1卷中考熱身卷浙江各地中考試卷匯編系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】捕碳技術是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學技術的統稱。許多科學家認為從空氣中捕獲二氧化碳不僅在理論上可行，很快還會成為一個對付全球變暖的實用武器；目前NH3和(NH4)2CO3等物質已經被用作工業捕碳劑。

(1)下列物質中不可能作為CO2捕獲劑的是___________。

A．Na2CO3 B．HOCH2CH2NH2 C．CH3CH2OH D．NH4Cl

(2)工業上用NH3捕碳可合成CO (NH2)2：

已知：①標準狀況下，11.2L NH3與足量CO2完全反應生成NH2CO2 NH4 (s)時放出39.8kJ的熱量；②NH2CO2 NH4 (s)= CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H=+72.5 KJ·mol-1。

則2NH3(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O(g)的△H=_____________KJ·mol-1。

(3)用(NH4)2CO3捕碳的反應如下：

(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2(NH4)2HCO3(aq)。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體，保持其它初始實驗條件不變，分別在不同溫度下，經過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖：

①c點的逆反應速率和d點的正反應速率的大小關系為Ｖ逆c _____Ｖ正d (填“＞”、“＝”或“＜”)

②b、c、d三點的平衡常數K b 、K c、 Kd 從大到小的順序為 _____________。(填“＞”、“＝”或“＜”)

③在T2～T4溫度區間，容器內CO2氣體濃度呈現先減小后增大的變化趨勢，其原因是________。

(4)用堿性溶液也可捕碳：在常溫下，將0.04mol CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，已知： H2CO3的電離平衡常數：K1=4.3×10—7、K2=5.6×10—11；H2S的電離平衡常數：K1=5.0×10—8、K2=1.1×10—12。回答下列問題

①發生反應的離子方程式為_____________________________

②充分反應后下列關系式中正確的是_____________________

A．(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)

B．c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)>c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)

③計算反應后的溶液中c(H2S).c(OH-)/c(HS-)的值為______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20℃時，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(gL－1)如圖所示。已知鹽酸濃度大于1molL－1時，發生反應：PbCl2(s)+2Cl－(aq)═PbCl42－(aq)。下列敘述正確的是

A. 鹽酸濃度越小，Ksp(PbCl2)越小

B. x、y兩點對應的溶液中c(Pb2+)相等

C. 當鹽酸濃度為1molL－1時，溶液中c(Pb2+)一定最小

D. 當鹽酸濃度小于1molL－1時，隨HCl濃度增大，PbCl2溶解量減少是因為Cl－濃度增大使PbCl2溶解平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL 0.5mol·L－1的鹽酸與50mL 0.55mol·L－1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________________。由圖可知該裝置仍有不妥之處，如不改正，求得的中和熱數值會____________（填“偏大”“偏小”“無影響”）。

（2）寫出該反應的熱化學方程式(中和熱為57.3 kJ·mol－1)：_______________。

（3）取50 mL NaOH溶液和50mL鹽酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。

①請填寫下表中的空白：

溫度實驗次數	起始溫度T1/℃			終止溫度T2/℃	溫度差平均值(T2－T1)/℃
溫度實驗次數	HCl	NaOH	平均值	終止溫度T2/℃	溫度差平均值(T2－T1)/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.1	________________
2	25.9	25.9	25.9	29
3	27.0	27.4	27.2	31.7
4	26.4	26.2	26.3	29.2

②近似認為0.55 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1鹽酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)，則中和熱ΔH＝________(取小數點后一位)。

（4）下列情況會使測得中和熱的數值偏小的是________(填字母)。

A．用濃硫酸代替鹽酸進行上述實驗

B. 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗

C. 用50mL 0.50 mol·L－1的 NaOH溶液進行上述實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進行如下反應：2SO2（氣）+ O2（氣） 2SO3（氣）。已知反應過程中的某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為：0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，當反應達平衡時，可能存在的數據是

A. SO2為0.25 mol·L－1

B. SO2、SO3均為0.15 mol·L－1

C. SO2為0.4 mol·L－1

D. SO2為0.4 mol·L－1，O2為0.2 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制一定物質的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作正確的是

A. 稱量時，將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上

B. 將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉移至容量瓶中

C. 定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分

D. 定容搖勻后發現溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知下列熱化學方程式：

①2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－220.0 kJmol－1；

②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH ＝－393.5 kJmol－1；

③2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJmol－1；

④CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH ＝－890.0 kJmol－1。

請回答下列問題：

(1)CO的燃燒熱為________________。

(2)熾熱的木炭與二氧化碳反應生成一氧化碳的反應為___ (填“放熱”或“吸熱”)反應，理由是____________。

(3)寫出甲烷與氧氣反應生成CO的熱化學方程式：_________________________。

Ⅱ．常溫常壓下，一定質量的無水乙醇(C2H5OH)完全燃燒時放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，請寫出乙醇燃燒的熱化學方程式__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時，電離常數Ka(HF)=3.6×104 mol/L，溶度積常數Ksp(CaF2)=1.46×1010 mol3·L3。現向1 L0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是

A. 25℃時，0.1 mol/L HF溶液中pH=1

B. Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C. 該體系中Ksp(CaF2)=

D. 該體系中有CaF2沉淀產生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W、M、N為短周期元素且原子序數依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期，它們四者原子序數之和為22，最外層電子數之和為16，在化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相應分子內各原子最外層電子都滿足穩定結構，請回答下列問題：

(1)Y元素在周期表中的位置是____________，X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序為：__________________________(用元素符號表示)。

(2)寫出Y2X6的電子式_____；Z2X4結構式______；X2W2所含化學鍵的類型______。

(3)用電子式描述M2N所形成化合物的形成過程_________________________。

(4)均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物相互反應有刺激性氣味氣體放出，反應的離子方程式為__________________。

(5)火箭發動機曾經利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產物環保無污染，寫出二者反應的方程式__________________。

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