Question

【題目】室溫下，某一元弱酸HA的電離常數。 向濃度約為溶液中逐滴加入的標準NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示忽略溫度變化。請回答下列有關問題：

（1）a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是________點，滴定過程中宜選用__________作指示劑，滴定終點在________（填“c點以上”或“c點以下”）。

（2）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________，滴定終點的現象為_____________________________________________________。

（3）若滴定結束時，滴定管中的液面如圖所示，則其讀數為___________mL。

（4）滴定過程中部分操作如下，下列各操作使測量結果偏高的是____________（填字母序號）。

A.滴定前堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗

B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進行滴定

C.滴定過程中，溶液出現變色后，立即停止滴定

D.滴定結束后，仰視液面，讀取NaOH溶液體積

（5）若重復三次滴定實驗的數據如下表所示，計算滴定所測HA溶液的物質的量濃度為_____。

實驗序號	NaOH溶液體積	待測HA溶液體積
1	21.01	20.00
2	20.99	20.00
3	21.60	20.00

Answer 1

【答案】c 酚酞 c點以上 錐形瓶中的顏色變化 當滴入最后一滴標準液后，溶液由無色變為紅色，且半分鐘內不褪色 26.10 AD 0.1050

【解析】

(1)水的電離方程式為H2OH++OH-，可根據平衡移動原理進行分析；強堿滴弱酸終點時生成強堿弱酸鹽，呈堿性，應選用堿性條件下變色的指示劑；

(2)根據滴定操作規范解答；

(3)滴定結束后應平視，滴定管讀數應保留小數點后兩位；

(4)滴定誤差分析應根據公式c(待測)V(待測)=c(標準)V(標準)分析；

(5)消耗氫氧化鈉標準液體積應按平均值進行計算，計算公式為：c(待測)V(待測)=c(標準)V(標準)；

(1)水的電離方程式為H2O H++OH-,向水溶液中添加酸或堿都會抑制水的電離，因此c點水的電離程度最大；強堿滴弱酸終點時生成強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，滴定終點在c點以上，指示劑應選用酚酞；

(2)滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中的顏色變化;酚酞在酸性條件下無色，堿性條件下紅色，因此滴定終點的現象為：當滴入最后一滴標準液后，溶液由無色變為紅色，且半分鐘內不褪色；

(3)滴定管中每一個小格代表0.10mL，讀數時應注意要估讀一位，即讀數為26.10；

(4)A.滴定前堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗,標準液的濃度偏低，使用標準液體積增加，導致測定弱酸的濃度偏高，故A符合題意；

B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進行滴定，對實驗結果無影響，故B不符合題意；

C.滴定過程中，溶液出現變色后，立即停止滴定，可能導致加入氫氧化鈉標準液體積偏小，導致最終滴定結果偏低，故C不符合題意；

D.滴定結束后，仰視液面讀取NaOH溶液體積，導致讀取氫氧化鈉溶液體積偏大，最終滴定結果偏高，故D符合題意；

綜上所述，本題應選AD;

(5)根據數據的有效性，舍去第3組數據，則平均消耗氫氧化鈉的體積為V(標準) = (21.01+20.99)mL/2=21.00mL，根據公式c(待測)V(待測)=c(標準)V(標準)可知，c(待測)=0.021L×0.1000mol/L÷0.020L=0.1050mol/L.