Question

【題目】如圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請回答下列問題：

（1）上述晶體中，粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是____。

（2）冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為：___。

（3）NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能___(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是____。

（4）每個Cu晶胞中實際占有___個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數為__。

（5）冰的熔點遠高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是_____。

Answer 1

【答案】金剛石 金剛石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰 小于 MgO晶體中離子的電荷數大于NaCl晶體中離子電荷數；且r(Mg2+)＜r(Na+)、r(O2-)＜r(Cl-) 4 8 水分子之間形成氫健

【解析】

(1)原子晶體中原子間以共價鍵結合；

(2)熔點的一般規律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，同種晶體根據微粒間的作用力大小比較；

(3)離子半徑越小，離子帶電荷越多，晶格能越大；

(4)依據均攤法計算；

(5)分子間含有氫鍵時，其熔沸點較高。

(1)原子晶體中原子間以共價鍵結合，則粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是金剛石，故答案為：金剛石；

(2)熔點的一般規律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，冰和干冰屬于分子晶體，熔點：冰＞干冰，MgO和CaCl2屬于離子晶體，熔點：MgO＞CaCl2，金剛石是原子晶體，則熔點由高到低的順序為：金剛石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰，故答案為：金剛石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰；

(3)因為MgO中離子帶兩個電荷，NaCl中離子帶一個電荷，而且氧離子半徑小于氯離子，鎂離子半徑小于鈉離子半徑，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，晶格能越大，NaCl晶體的晶格能小于MgO晶體的晶格能，故答案為：小于；MgO晶體中離子的電荷數大于NaCl晶體中離子電荷數，且r(Mg2+)＜r(Na+)、r(O2-)＜r(Cl-)；

(4)Cu原子占據面心和頂點，則每個Cu晶胞中實際占有的原子數為×8+×6=4；根據氯化鈣的晶胞圖可知，每個Ca2+周圍有8個Cl-，而每個Cl-周圍有4個Ca2+，所以CaCl2晶體中Ca2+的配位數為8，故答案為：4；8；

(5)冰的熔點遠高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，水分子間含有氫鍵，氫鍵的作用力大于范德華力，所以其熔沸點較高，故答案為：H2O分子之間能形成氫鍵。