Question

【題目】按要求答題

（1）CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下,已知該反應每消耗1molCuCl(s),放熱44.4kJ,該反應的熱化學方程式是________

（2）已知E1=134kJ·mol-1、E2=368kJ·mol-1,請參考題中圖表,按要求填空:

①圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖,若在反應體系中加入催化劑,反應速率加快,E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是________。NO2和CO反應的熱化學方程式為________。

②下表所示是部分化學鍵的鍵能參數:

化學鍵	P—P	P—O
鍵能/(kJ·mol-1)	a	b	C	x

已知P4(g)+5O2(g)P4O10(g)ΔH=－dkJ·mol-1,P4及P4O10的結構如圖Ⅱ所示。表中x=________(用含a、b、c、d的代數式表示)。

（3）肼(N2H4)是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。燃燒時釋放大量的熱并快速產生大量氣體。已知在101kPa、298K時,1mol液態N2H4在O2中完全燃燒生成N2和水蒸氣,放出熱量624kJ,該反應的熱化學方程式是________。

又知:H2O(g)=H2O(l)ΔH=－44kJ·mol-1,若1mol液態N2H4在O2中完全燃燒生成N2和液態水,則放出的熱量為________kJ。

Answer 1

【答案】4CuCl(s)+O2(g)2CuCl2(s)+2CuO(s)ΔH=－177.6kJ·mol-1 減小 不變 NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)ΔH=－234kJ·mol-1 N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=－624kJ·mol-1 712

【解析】

(1)CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和CuO。根據題意可知：每消耗1mol CuCl(s)，反應放熱44.4kJ，則4molCuCl反應放出熱量Q=44.4kJ×4=177.6kJ，則該反應的熱化學方程式為4CuCl (s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H=-177.6 kJ/mol，故答案為：4CuCl(s)+O2(g)2CuCl2(s)+2CuO(s)ΔH=－177.6kJ·mol-1；

(2)①加入催化劑能降低反應所需的活化能，則E1和E2都減小，催化劑不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，即反應熱不變，所以催化劑對反應熱無影響，由圖可知，1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO放出熱量368-134=234kJ，反應熱化學方程式為NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1，故答案為：減小；不變；NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1；

②白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃燒需斷裂6mol P-P、5mol O=O，形成12molP-O、4mol P=O，所以12mol×b kJ/mol+4mol×x kJ/mol-（6mol×a kJ/mol+5 mol×c kJ/mol）=d kJ/mol，x=kJ/mol，故答案為：；

(3)在101kPa（25℃時）時，已知1mol液態肼與足量氧氣反應，生成氮氣和水蒸氣，放出624KJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-624kJ/mol；如果生成液態水，1mol肼完全反應放出的熱量為：624kJ+44×2kJ=712kJ，故答案為N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-624KJ/mol；712。