【題目】常溫下，改變0.1 molL-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質的量分數
(X)隨pH的變化如圖所示[已知](X)=
。下列敘述錯誤的是（ ）
A.pH=1.2時, c(K+)+c(H+)=c(H2A) + c(OH-)+2c(A2－)
B.常溫下，H2A的電離平衡常數Ka2 =10-4.2
C.pH=2.7時，c(HA-)＞c(H2A)=c(A2-)
D.KHA溶液中粒子濃度為c(K+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2-)
【答案】D
【解析】
由圖象可知，pH=1.2時，c(H2A)=c(HA-)，pH=2.7時，c(H2A)=c(A2-)，pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)，隨著pH的增大，c(H2A)逐漸減小，c(HA-)先增大后減小，c(A2-)逐漸增大，結合電離平衡常數以及題給數據計算，可根據縱坐標比較濃度大小，以此解答該題。
A、由圖象可知pH=1.2時，H2A與HA-的曲線相交，則c(H2A)=c(HA-)，溶液中存在電荷守恒得到，c(K＋)＋c(H＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)=2c(A2－)＋c(H2A)＋c(OH－)，故A正確；
B、pH=4.2時，c(H+)=10-4.2mol/L，c(HA-)=c(A2-)，Ka2=
=10-4.2，，故B正確；
C、由圖象可知，pH=2.7時，c(H2A)=c(A2-)，由縱坐標數據可知：c(HA-)> c(H2A)=c(A2-)，故C正確；
D、H2A的Ka1=
=10-1.2，故A2-的Kh2=
=10-12.8，HA-的電離常數大于其水解常數，KHA溶液pH小于7，溶液顯酸性，溶液中離子濃度為：c(K＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(H2A)，故D錯誤；
故選D。
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【題目】(1)已知水在25℃和100℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
①則25℃時水的電離平衡曲線應為_____。(填“A”或“B”)
②25℃下，下列三種溶液中，由水電離出的氫離子的物質的量濃度之比a:b:c=_____。
a．pH=1的鹽酸b．pH=2的鹽酸c．pH=12的NaOH溶液
③25℃下，若VaLpH＝a的鹽酸與VbLpH＝b的NaOH溶液恰好中和，a+b=13，則Va:Vb＝_____。
(2)某溫度(t℃)時，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝13。
①該溫度下水的Kw＝_____。
②此溫度下，將pH＝1的鹽酸溶液VaL與pH＝14的NaOH溶液VbL混合(忽略體積變化)，混合后溶液的pH為2，則Va:Vb＝_____。
(3)下列說法中正確的是_____。
a．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液pH>7
b．100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液pH=7
c．25℃時，由水電離出的氫離子濃度為1×10－10mol/L的溶液中可能大量存在NH4+和Cl－
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【題目】鉀和碘的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：
（1）基態(tài) K 原子中，核外電子占據的最高能層的符號是_____，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_____。K 和 Cr 屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬 K 的熔 點、沸點等都比金屬 Cr 低，原因是_____。
（2）X 射線衍射測定等發(fā)現，I3AsF6 中存在 I3+ 離子。I3+ 離子的幾何構型為____________，中心原子的雜化類型為_______________ 。
（3）KIO3 晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結 構，邊長為 a=0.446nm，晶胞中 K、I、O 分別處于頂角、體心、面心位置， 如圖所示。K 與 O 間的最短距離為_____nm，與 K 緊鄰的 O 個數為_____。
（4）在 KIO3 晶胞結構的另一種表示中，I 處于各頂角位置，則 K 處于_____________位置，O 處于_____位置。
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【題目】（15分）ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。
（1）儀器D的名稱是 。安裝F中導管時，應選用圖2中的 。
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。
（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是 。
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為 ，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是 。
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是 ，原因是 。
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【題目】對金屬制品進行腐蝕處理，可延長其使用壽命。
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：
①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是__________________(用離子方程式表示)。
為將堿洗后槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的__________。
a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極的電極反應式為________________________________________________________________。
（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是______________________________________________________________。
（3）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。
若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于______處。
若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為_______。
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【題目】按要求答題
（1）CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下,已知該反應每消耗1molCuCl(s),放熱44.4kJ,該反應的熱化學方程式是________
（2）已知E1=134kJ·mol-1、E2=368kJ·mol-1,請參考題中圖表,按要求填空:
①圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖,若在反應體系中加入催化劑,反應速率加快,E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是________。NO2和CO反應的熱化學方程式為________。
②下表所示是部分化學鍵的鍵能參數:
化學鍵 | P—P | P—O |
|
|
鍵能/(kJ·mol-1) | a | b | C | x |
已知P4(g)+5O2(g)P4O10(g)ΔH=－dkJ·mol-1,P4及P4O10的結構如圖Ⅱ所示。表中x=________(用含a、b、c、d的代數式表示)。
（3）肼(N2H4)是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。燃燒時釋放大量的熱并快速產生大量氣體。已知在101kPa、298K時,1mol液態(tài)N2H4在O2中完全燃燒生成N2和水蒸氣,放出熱量624kJ,該反應的熱化學方程式是________。
又知:H2O(g)=H2O(l)ΔH=－44kJ·mol-1,若1mol液態(tài)N2H4在O2中完全燃燒生成N2和液態(tài)水,則放出的熱量為________kJ。
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【題目】減少NO2、SO2、CO等有害氣體對大氣環(huán)境的危害，是人類的共同追求。
（1）在原子經濟學原則引導下，化學家用CO與H2在加熱加壓條件合成了液體燃料甲醇，其化學反應方程式___。
（2）以甲醇做燃料的電池，如圖所示，其負極是___（填a或b），負極的反應式為___，正極的反應式為___。該燃料電池在理想狀態(tài)下，將有96.5%的化學能轉化成電能，即消耗1mol液體甲醇所能產生的最大電能達702.1kJ，則通常甲醇燃燒的熱化學反應方程式為___。
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【題目】元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分，對照中學化學常見長式元素周期表，回答下列問題：
（1）元素C的最高價氧化物的電子式為____；元素G的離子結構示意圖為____。
（2）元素L位于周期表的第_________族，1mol/L LM2溶液500mL與0．4 mol K單質恰好完全反應的離子方程式為_______________________________________。
（3）化合物X是由B、E、G三種元素組成，其水溶液呈_____性，原因是____________（用離子方程式表示）。
（4）D和G組成的化合物GD，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用G的氧化物、C單質和D單質在高溫下制備GD，其中G的氧化物和C單質的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為___________。
（5）制取粗硅的過程中，SiO是反應中間產物，隔絕空氣時SiO和NaOH溶液反應（產物之一是硅酸鈉）的化學方程式______________________________________________。
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【題目】氮的氧化物既是可導致酸雨的物質，也是造成空氣污染的重要物質，加大對氮的氧化物的治理是環(huán)境保護重要舉措。
(1)在一定條件下氨氣可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式： _____________________________，該反應中氧化劑是_________，還原劑是________________________________________。
(2)汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質對大氣的污染的方法是安裝催化轉化器，使它們發(fā)生反應生成對大氣無污染的氣體，該反應的化學方程式為___________________________________。
(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
現有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO2和mmol NO組成的大氣污染物。
①所用燒堿溶液的物質的量濃度至少為_________ mol·L－1。
②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比n∶m＝_________。
③用含n和m的代數式表示所得溶液中NO3-和NO2-濃度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝_________。
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