Question

【題目】下列描述中正確的是

①CS2為V形的極性分子

②ClO3－的空間構型為平面三角形

③SF6中有6對完全相同的成鍵電子對

④SiF4和SO32－的中心原子均為sp3雜化

A.①②B.②③C.③④D.①④

Answer 1

【答案】C

【解析】

①CS2中價層電子對數=2+=2，且該分子中正負電荷重心重合，所以為直線形非極性分子，①錯誤；

②ClO3－中Cl的價層電子對數＝3＋＝4，所以空間構型為三角錐形，②錯誤；

③SF6中S-F含有一個成鍵電子對，所以SF6中含有6個S-F鍵，則分子中有6對完全相同的成鍵電子對，③正確；

④SiF4中價層電子對個數=4+=4，SO32-中價層電子對個數=3＋=4，因此中心原子均為sp3雜化，④正確，

故選C。

【點晴】

根據價層電子對互斥理論確定微粒的空間構型及原子是雜化方式，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=（a-xb）/2，a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩定結構需要的電子個數，答題時注意靈活應用。