【題目】聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用做凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反應得到。下列說法不正確的是（ ）
A.KClO3作氧化劑，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗
molKClO3
B.生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH增大
C.聚合硫酸鐵可在水溶液中水解生成氫氧化鐵膠體而凈水
D.在反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為1：6
【答案】A
【解析】
KClO3將FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n的化學方程式為6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n又稱為堿式硫酸鐵，能水解生成氫氧化鐵膠體，據此解答。
A.KClO3作氧化劑，氧化FeSO4生成[Fe(OH)SO4]n的化學方程式為6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，所以每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗
mol KClO3，A錯誤；
B.FeSO4是強酸弱堿鹽，水溶液顯酸性，聚合硫酸鐵又稱為堿式硫酸鐵，生成聚合硫酸鐵后，水溶液的酸性減弱，pH增大，B正確；
C.聚合硫酸鐵中的鐵為+3 價，其中的Fe3+能水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物，從而具有凈水作用，C正確；
D.在該反應中KClO3作氧化劑，FeSO4作還原劑，根據反應方程式可知氧化劑與還原劑的物質的量的比是1：6，D正確；
故合理選項是A。
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【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下(已知N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1)
下列說法正確的是（ ）
A.2c1>c3B.a＋b＝92.4C.2p1<p3D.α1＋α3>1
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【題目】按要求答題
（1）CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下,已知該反應每消耗1molCuCl(s),放熱44.4kJ,該反應的熱化學方程式是________
（2）已知E1=134kJ·mol-1、E2=368kJ·mol-1,請參考題中圖表,按要求填空:
①圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖,若在反應體系中加入催化劑,反應速率加快,E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是________。NO2和CO反應的熱化學方程式為________。
②下表所示是部分化學鍵的鍵能參數:
化學鍵 | P—P | P—O |
|
|
鍵能/(kJ·mol-1) | a | b | C | x |
已知P4(g)+5O2(g)P4O10(g)ΔH=－dkJ·mol-1,P4及P4O10的結構如圖Ⅱ所示。表中x=________(用含a、b、c、d的代數式表示)。
（3）肼(N2H4)是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。燃燒時釋放大量的熱并快速產生大量氣體。已知在101kPa、298K時,1mol液態N2H4在O2中完全燃燒生成N2和水蒸氣,放出熱量624kJ,該反應的熱化學方程式是________。
又知:H2O(g)=H2O(l)ΔH=－44kJ·mol-1,若1mol液態N2H4在O2中完全燃燒生成N2和液態水,則放出的熱量為________kJ。
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【題目】將64gCu與一定濃度的HNO3反應，Cu全部反應完后，收集到標準狀況下NO和NO2混合氣體22.4L。請回答下列問題：
（1）Cu與HNO3反應生成NO的離子方程式為____________________。該反應體現的HNO3的性質為______（填字母）。
A.強氧化性 B.酸性 C.不穩定性 D.易揮發性
（2）參加反應的Cu轉移電子的數目為______。
（3）該反應中消耗HNO3的物質的量為______。
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【題目】元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分，對照中學化學常見長式元素周期表，回答下列問題：
（1）元素C的最高價氧化物的電子式為____；元素G的離子結構示意圖為____。
（2）元素L位于周期表的第_________族，1mol/L LM2溶液500mL與0．4 mol K單質恰好完全反應的離子方程式為_______________________________________。
（3）化合物X是由B、E、G三種元素組成，其水溶液呈_____性，原因是____________（用離子方程式表示）。
（4）D和G組成的化合物GD，被大量用于制造電子元件。工業上用G的氧化物、C單質和D單質在高溫下制備GD，其中G的氧化物和C單質的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為___________。
（5）制取粗硅的過程中，SiO是反應中間產物，隔絕空氣時SiO和NaOH溶液反應（產物之一是硅酸鈉）的化學方程式______________________________________________。
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【題目】設 NA 為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.標準狀況下，1 L 己烷完全燃燒后，所生成的氣態產物的分子數為
NA
B.10 g 46%的乙醇溶液中氫原子的個數為 0.6 NA
C.28 g 乙烯與丙烯的混合氣體，共用的電子對數為 6 NA
D.100 mL 0.1 mol/L CH3COOH 溶液跟足量乙醇、濃硫酸共熱，發生酯化反應，生成乙酸乙酯分子 數為 0.01 NA
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【題目】樂山某高中化學興趣小組同學用西紅柿（或洋蔥）作為供水劑，設計了如圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應，并對產物進行檢驗。回答下列問題：
（1）A中鐵與水蒸氣反應的化學方程式是__。
（2）C中堿石灰的作用是__。
（3）D處實驗現象為__。
（4）上述實驗結束后，取出A中鐵粉反應后的少量固體繼續進行如下實驗：
（Ⅰ）固體A中Fe3O4與稀硫酸反應的離子方程式為__。
（Ⅱ）試劑A是__（選填字母）。
a.NaOH溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.酚酞 d.新制氯水
（Ⅲ）有同學認為；即使得到了現象1和現象2的實驗現象，也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認為該同學持此看法的理由是__。
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【題目】化合物
的分子式均為C5H8O2，下列說法正確的是（ ）
A.x分子中碳原子均位于同一平面
B.x、y均能與NaOH溶液發生反應
C.y、z均能與
反應生成
D.與它們互為同分異構體的鏈狀羧酸有6種
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【題目】2016年8月,聯合國開發計劃署在中國的首個“氫經濟示范城市”在江蘇落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如右圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.放電時，甲電極為正極，OH-移向乙電極
B.放電時，乙電極反應為Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O
C.充電時，電池的甲電極與直流電源的正極相連
D.電池總反應為H2+2NiOOH
2Ni(OH)2
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