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【題目】用向下排氣法在容積為V mL的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，最后瓶內氣體相對于氫氣的密度為9.5，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶內水馬上升到一定高度后，即停止上升，則在同溫同壓下，瓶內剩余氣體的體積為（）

A.mLB.mLC.mLD.無法判斷

【答案】C

【解析】

設最后瓶內氣體中氨氣的物質的量為x，空氣的物質的量為y；由最后瓶內氣體相對于氫氣的密度為9.5，則瓶內氣體的平均式量為9.5×2=19，則：，解得=5:1；根據氣體的體積之比等于物質的量之比，即VmL的集氣瓶中收集氨氣為VmL，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，水上升的體積為氨氣的體積，剩余氣體為空氣，瓶內剩余氣體的體積為VmL-VmL=mL，故答案為C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究。回答下列問題：

（1）氨氣的制備

①氨氣的發生裝置可以選擇上圖中的________，反應的化學方程式為______________。

②預收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。

（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

操作步驟	實驗現象	解釋原因
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中	①Y管中_____________	②反應的化學方程式 ____________
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫	Y管中有少量水珠	生成的氣態水凝集
打開K2	③_______________	④______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下(已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1)

下列說法正確的是（）

A.2c1>c3B.a＋b＝92.4C.2p1<p3D.α1＋α3>1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紙電池是一種有廣泛應用的“軟電池”，右圖這種堿性紙電池采用薄層紙片作為載體和傳導體，紙的兩面分別附著鋅和二氧化錳。下列有關該紙電池說法不合理的是

A.Zn為負極，進行氧化反應

B.電池工作時，電子由MnO2流向Zn

C.正極反應：MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-

D.電池總反應：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（15分）ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。

（1）儀器D的名稱是。安裝F中導管時，應選用圖2中的。

（2）打開B的活塞，A中發生反應：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜（填“快”或“慢”）。

（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是。

（4）已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，則裝置F的作用是。

（5）已吸收ClO2氣體的穩定劑Ⅰ和穩定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩定劑是，原因是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰—銅空氣燃料電池是低成本高效電池。該電池通過一種復雜的銅“腐蝕”現象產生電能，其中放電過程為2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li+＋2OH－。下列說法不正確的是

A. 放電時，Li+透過固體電解質向Cu極移動

B. 通空氣時，銅被腐蝕，產生Cu2O

C. 放電時，正極的電極反應式為:Cu2O＋2H+ +2 e- ===2Cu＋H2O

D. 整個反應過程中，氧化劑為O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求答題

（1）CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下,已知該反應每消耗1molCuCl(s),放熱44.4kJ,該反應的熱化學方程式是________

（2）已知E1=134kJ·mol-1、E2=368kJ·mol-1,請參考題中圖表,按要求填空:

①圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖,若在反應體系中加入催化劑,反應速率加快,E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是________。NO2和CO反應的熱化學方程式為________。

②下表所示是部分化學鍵的鍵能參數:

化學鍵	P—P	P—O
鍵能/(kJ·mol-1)	a	b	C	x

已知P4(g)+5O2(g)P4O10(g)ΔH=－dkJ·mol-1,P4及P4O10的結構如圖Ⅱ所示。表中x=________(用含a、b、c、d的代數式表示)。

（3）肼(N2H4)是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。燃燒時釋放大量的熱并快速產生大量氣體。已知在101kPa、298K時,1mol液態N2H4在O2中完全燃燒生成N2和水蒸氣,放出熱量624kJ,該反應的熱化學方程式是________。

又知:H2O(g)=H2O(l)ΔH=－44kJ·mol-1,若1mol液態N2H4在O2中完全燃燒生成N2和液態水,則放出的熱量為________kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將64gCu與一定濃度的HNO3反應，Cu全部反應完后，收集到標準狀況下NO和NO2混合氣體22.4L。請回答下列問題：

（1）Cu與HNO3反應生成NO的離子方程式為____________________。該反應體現的HNO3的性質為______（填字母）。

A.強氧化性 B.酸性 C.不穩定性 D.易揮發性

（2）參加反應的Cu轉移電子的數目為______。

（3）該反應中消耗HNO3的物質的量為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物的分子式均為C5H8O2，下列說法正確的是（　　）

A.x分子中碳原子均位于同一平面

B.x、y均能與NaOH溶液發生反應

C.y、z均能與反應生成

D.與它們互為同分異構體的鏈狀羧酸有6種

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