Question

【題目】用質量分數為98%，密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸配制200 mL 1.84 mol·L－1的稀硫酸，提供的儀器有：A.100 mL量筒，B.20 mL量筒，C.200 mL容量瓶，D.500 mL容量瓶，E.50 mL燒杯，F.膠頭滴管，G.玻璃棒。

(1)配制該溶液，應取用濃硫酸的體積為________。

(2)實驗操作過程中，應選用儀器的先后順序是________________(填字母)。

(3)配制過程中若出現以下情況，對所配稀硫酸的濃度有什么影響？(填“偏大”“偏小”或“無影響”)

①用量筒量取濃硫酸時，俯視量筒刻度線：________。

②用于引流的玻璃棒沒有洗滌：________________。

③定容時，仰視觀察容量瓶刻度線：________________。

④定容后搖勻，發現液面低于刻度線，又滴加水至液面與刻度線剛好相平：________。

Answer 1

【答案】20.0 mLBFEGCGF偏小偏小偏小偏小

【解析】

（1）質量分數為98%，密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸物質的量濃度為，配制200mL 1.84mol/L的稀硫酸，配制過程中硫酸的物質的量不變，則消耗該濃硫酸的體積為1.84mol/L×0.2L/18.4mol/L=0.02L=20mL；

（2）配制200mL 1.84mol/L的稀硫酸的步驟有：用20mL量筒量取20mL濃硫酸，將量取的濃硫酸在燒杯中稀釋，同時用到玻璃棒攪拌，冷卻后將稀釋的濃硫酸轉移到200mL容量瓶中，然后洗滌燒杯和玻璃棒，再直接加入蒸餾水定容至距離液面1～2cm時改用膠頭滴管定容，最后搖勻，所以使用儀器及先后順序為：BFEGCGF；

（3）①用量筒量取濃硫酸時，俯視量筒刻度線，量取的濃硫酸體積偏小，配制的溶液濃度偏小；

②用于引流的玻璃杯沒有洗滌，導致配制的溶液中硫酸的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏小；

③定容時，仰視觀察容量瓶刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏小；

④定容后搖勻，發現液面低于刻度線，又滴加水至液面與刻度線剛好相平，導致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏小。