Question

【題目】下列說法錯誤的是(　　)

A. NaCl===Na＋＋Cl－、NH3·H2ONH4+＋OH－均屬于電離方程式

B. 向溶液中滴加鹽酸酸化過的BaCl2溶液，出現白色沉淀說明該溶液中一定有SO42－

C. Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓、HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O均可表示一類反應

D. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O、3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，Cl2和S在反應中既做氧化劑又做還原劑

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．氯化鈉電離生成鈉離子、氯離子，電離方程式為NaCl＝Na＋＋Cl－；一水合氨電離生成氨根離子和氫氧根離子，電離方程式為NH3·H2ONH4+＋OH－，A正確；

B．向溶液中滴加鹽酸酸化過的BaCl2溶液，出現白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有硫酸根離子，B錯誤；

C．Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓可以表示可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽反應生成硫酸鋇沉淀的反應；HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O表示可溶性碳酸氫鹽與可溶性強堿反應生成可溶性碳酸鹽和水，C正確；

D．反應Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O中氯元素化合價既升高也降低，氯氣既作氧化劑又作還原劑，反應3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中硫元素化合價既升高也降低，硫既作氧化劑又作還原劑，D正確；

答案選B。