【題目】下列有關實驗原理、裝置、操作或結論的描述，錯誤的是( )
A. 圖1所示裝置可實現甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應
B. 圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液
C. 圖3所示裝置可用鋅粒與稀硫酸反應制備氫氣
D. 圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性
【答案】D
【解析】
A.光照下甲烷與氯氣發生取代反應；B.CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液互溶、不分層；C.鋅粒與稀硫酸發生氧化還原反應生成氫氣；D.濃硫酸具有脫水性,使蔗糖碳化后，C與濃硫酸反應生成二氧化硫，品紅、高錳酸鉀均褪色。
光照下甲烷與氯氣發生取代反應,則圖中裝置可實現甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應生成氯代烴和HCl，A正確，不合題意；CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液互溶、不分層,不能利用圖中分液漏斗分離,B錯誤；鋅粒與稀硫酸發生氧化還原反應生成氫氣, 此裝置可以為氣體的發生裝置，C正確，不合題意；濃硫酸具有脫水性,使蔗糖碳化后,C與濃硫酸發生氧化還原反應生成二氧化硫,體現濃硫酸的強氧化性,圖中品紅、高錳酸鉀均褪色,品紅褪色與二氧化硫的漂白性有關,高錳酸鉀褪色與二氧化硫的還原性有關,D正確，不合題意；答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用質量分數為98%，密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸配制200 mL 1.84 mol·L－1的稀硫酸，提供的儀器有：A.100 mL量筒，B.20 mL量筒，C.200 mL容量瓶，D.500 mL容量瓶，E.50 mL燒杯，F.膠頭滴管，G.玻璃棒。
(1)配制該溶液，應取用濃硫酸的體積為________。
(2)實驗操作過程中，應選用儀器的先后順序是________________(填字母)。
(3)配制過程中若出現以下情況，對所配稀硫酸的濃度有什么影響？(填“偏大”“偏小”或“無影響”)
①用量筒量取濃硫酸時，俯視量筒刻度線：________。
②用于引流的玻璃棒沒有洗滌：________________。
③定容時，仰視觀察容量瓶刻度線：________________。
④定容后搖勻，發現液面低于刻度線，又滴加水至液面與刻度線剛好相平：________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[已知常溫下Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5]，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. 0.1mol·L-1HR溶液的pH約為5 B. HR為弱酸，常溫時Ka(HR)=1.0×10-7
C. 當通入0.1molNH3時,溶液中c(R-)<c(NH4+) D. 當c(HR)=c(R-)時,溶液呈中性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅鋅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是( )
A. 鋅電極上發生的反應：Zn2＋＋2e－===Zn
B. 電池工作一段時間后，甲池的c(SO
)減小
C. 電流由鋅電極經電流表流向銅電極
D. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在15mL0.lmol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的體積關系曲線如圖所示，下列關系正確的是（ ）
A. 在B點：c(K+)=c(HCOO-)＞c(OH-)=c(H+)，且a=7.5
B. 在A、B間任意一點，c(HCOO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)
C. 在D點：c(HCOO-)+c(HCOOH)＞2c(K+)
D. B→C段：水的電離程度先增大后減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用C6H5OH表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是
A. 右室電極為該電池的正極
B. 左室電極反應式可表示為:C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+
C. 右室電極附近溶液的pH減小
D. 工作時左側離子交換膜為陰離子交換膜，右側離子交換膜為陽離子交換膜
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高錳酸鉀常用作消毒劑、水質凈化劑等。工業上用軟錳礦(主要含MnO2，還含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質)制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)焙燒過程中發生的主要反應為MnO2+KOH+O2
K2MnO4+H2O,該反應配平后MnO2與O2的系數比為________。采用對空氣加壓的方法可提高MnO2的利用率。原因是__________________________。
(2)濾渣Ⅱ是________,第一次通CO2不能用稀鹽酸代替的原因是____________________________。
(3)第二次通入過量CO2生成MnO2的離子方程式為__________________________。
(4)由下圖可知，從濾液Ⅲ得到高錳酸鉀晶體需經過________、________、洗滌等一系列操作。
(5)1t含MnO287%的軟錳礦，理論上最多可制得________tKMnO4晶體。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用乙烯和乙醇為原料制取草酸二乙酯的過程中發生的反應類型及順序正確的是
①酯化反應 ②氧化反應 ③水解反應 ④加成反應
A. ②④③① B. ④①②③ C. ④③②① D. ②③①④
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