【題目】在溶液中能共存，加入H+能放出氣體的是（ ）
A.Ag+ H+ NO3﹣ Cl﹣
B.Ca2+ NO3﹣ HCO3﹣ Cl﹣
C.K+ H+ Cl﹣ SO42﹣
D.Ca2+ Cl﹣SO42﹣ CO32﹣
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“ 以燒酒復燒二次……價值數倍也”。請你分析、對比此方法與分離下列物質的實驗方法在原理上相同的是
A. 苯和溴苯 B. 硝酸鉀和氯化鈉 C. 食鹽水和泥沙 D. 甲苯和水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由煤制合成氣（組成為H2、CO和CO2）制備甲醇或二甲醚是我國保障能源安全戰略的重要措施。
（1）以澄清石灰水、無水硫酸銅、濃硫酸、灼熱氧化銅為試劑檢驗合成氣中含有H2、CO和CO2三種氣體，所選用試劑及使用順序為_______________________。
（2）制備甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)主要過程包括以下四個反應：
①由H2 和CO可直接制備二甲醚：2CO(g)+ 4H2(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=_____________。
分析上述反應（均可逆），二甲醚合成反應對于CO轉化率的影響是_____________（填“增大”“ 減小”或“無影響”），其理由是______________________。
②有研究者用Cu -Zn –Al和Al2O3作催化劑。在壓強為5.0Mpa的條件下，由合成氣[
=2]直接副備二甲醚，結果如圖所示。
290℃時二甲醚的選擇性(選擇性=
×100% 10)為97.8%，則290 ℃時二甲醚的產率為_______________________。
（3）在一個固定容積的密閉容器中，發生水煤氣變換反應。
①下列各項能判斷該反應已達到化學平衡狀態的是________________（填字母）。
a.容器中壓強不變 b. ΔH不變 c.V正(H2 )=v逆(CO) d.CO的質量分數不變
②溫度為850℃時，該反應的平衡常數K=1，反應過程中各物質的濃度變化如下表：
時間/min | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c4 |
4 | c1 | c2 | c3 | c4 |
5 | 0.065 | 0.21 | 0.125 |
0~4 min時，H2O(g)的轉化率=______。表中4~5 min之間數值發生變化，可能的原因是___________
（填字母）。
a增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度
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【題目】用質量分數為98%，密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸配制200 mL 1.84 mol·L－1的稀硫酸，提供的儀器有：A.100 mL量筒，B.20 mL量筒，C.200 mL容量瓶，D.500 mL容量瓶，E.50 mL燒杯，F.膠頭滴管，G.玻璃棒。
(1)配制該溶液，應取用濃硫酸的體積為________。
(2)實驗操作過程中，應選用儀器的先后順序是________________(填字母)。
(3)配制過程中若出現以下情況，對所配稀硫酸的濃度有什么影響？(填“偏大”“偏小”或“無影響”)
①用量筒量取濃硫酸時，俯視量筒刻度線：________。
②用于引流的玻璃棒沒有洗滌：________________。
③定容時，仰視觀察容量瓶刻度線：________________。
④定容后搖勻，發現液面低于刻度線，又滴加水至液面與刻度線剛好相平：________。
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【題目】常溫下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[已知常溫下Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5]，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. 0.1mol·L-1HR溶液的pH約為5 B. HR為弱酸，常溫時Ka(HR)=1.0×10-7
C. 當通入0.1molNH3時,溶液中c(R-)<c(NH4+) D. 當c(HR)=c(R-)時,溶液呈中性
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【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用C6H5OH表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是
A. 右室電極為該電池的正極
B. 左室電極反應式可表示為:C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+
C. 右室電極附近溶液的pH減小
D. 工作時左側離子交換膜為陰離子交換膜，右側離子交換膜為陽離子交換膜
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