【題目】工業上用有機物C3H8為原料制取乙酸乙酯。它們之間的轉化關系如圖：
已知：CH2=CH2+CH3COOH
CH3COOCH2CH3,下列說法正確的是（ ）
A. 反應過程①在石油工業上稱作分餾，屬于化學變化
B. 用新制堿性氫氧化銅懸濁液可區分有機物B、C 和D
C. 通過直接蒸餾乙酸乙酯和有機物C 的混合物，可分離得到純的乙酸乙酯
D. 相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解不如在稀硫酸中完全
發散思維新課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業中的催化劑。實驗室擬以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl。試回答以下問題：
(1)CuCl制備過程中需配制物質的量濃度為0.16 mol·L－1的CuSO4溶液。
①配制950 mL 0.16mol·L－1的CuSO4溶液應稱取膽礬的質量為________g。
②某學生實際配制CuSO4溶液的濃度為0.18 mol·L－1，原因可能是________。
A．托盤天平的砝碼生銹 B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經多次洗滌 D．膠頭滴管加水定容時俯視刻度
(2)寫出用上述方法制備CuCl的離子方程式_______________________________。
(3)在上述制取過程中，經過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70 ℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產品。其中“于70 ℃真空干燥”的目的是____________； ______________________ (回答兩點)。
(4)據世界衛生組織統計，最常用的避孕環含金屬銅，避孕過程中生成了CuCl。其原因是銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內的空氣反應：Cu＋HCl＋O2===CuCl＋HO2，HO2(超氧酸) 不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是________。
A．氧化產物是HO2 B．HO2在堿中能穩定存在
C．1 mol O2 參加反應有1 mol電子發生轉移 D．Cu被氧化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用質量分數為98%，密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸配制200 mL 1.84 mol·L－1的稀硫酸，提供的儀器有：A.100 mL量筒，B.20 mL量筒，C.200 mL容量瓶，D.500 mL容量瓶，E.50 mL燒杯，F.膠頭滴管，G.玻璃棒。
(1)配制該溶液，應取用濃硫酸的體積為________。
(2)實驗操作過程中，應選用儀器的先后順序是________________(填字母)。
(3)配制過程中若出現以下情況，對所配稀硫酸的濃度有什么影響？(填“偏大”“偏小”或“無影響”)
①用量筒量取濃硫酸時，俯視量筒刻度線：________。
②用于引流的玻璃棒沒有洗滌：________________。
③定容時，仰視觀察容量瓶刻度線：________________。
④定容后搖勻，發現液面低于刻度線，又滴加水至液面與刻度線剛好相平：________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據學過的化學知識填空：
（1）金剛石和石墨物理性質差異較大的原因是____________________；一氧化碳和二氧化碳性質不同的原因是_____________________。
（2）天然氣的主要成分燃燒的化學方程式是_________________________。
（3）煤在空氣中燃燒需要滿足的條件是__________；吹滅蠟燭的原理是____________。
（4）生鐵和鋼都是鐵的合金，由于________不同，二者性能不同。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[已知常溫下Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5]，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. 0.1mol·L-1HR溶液的pH約為5 B. HR為弱酸，常溫時Ka(HR)=1.0×10-7
C. 當通入0.1molNH3時,溶液中c(R-)<c(NH4+) D. 當c(HR)=c(R-)時,溶液呈中性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高錳酸鉀常用作消毒劑、水質凈化劑等。工業上用軟錳礦(主要含MnO2，還含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質)制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)焙燒過程中發生的主要反應為MnO2+KOH+O2
K2MnO4+H2O,該反應配平后MnO2與O2的系數比為________。采用對空氣加壓的方法可提高MnO2的利用率。原因是__________________________。
(2)濾渣Ⅱ是________,第一次通CO2不能用稀鹽酸代替的原因是____________________________。
(3)第二次通入過量CO2生成MnO2的離子方程式為__________________________。
(4)由下圖可知，從濾液Ⅲ得到高錳酸鉀晶體需經過________、________、洗滌等一系列操作。
(5)1t含MnO287%的軟錳礦，理論上最多可制得________tKMnO4晶體。
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