【題目】硫酸鈣可用生產疏酸、漂白粉等一系列物質。下列說法正確的是
A.由CO與H2合成CH3CH2OH的反應中，原子利用率為100%
B.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑并產生刺激性氣味的氣體，說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性
C.二氧化硫和漂白粉都能使品紅溶液褪色，兩者漂白性質相同
D.圖中所有反應均為氧化還原反應
【答案】B
【解析】
A、原子利用率是指反應物中的所有原子進入期望產物中的百分比；
B、向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，并有刺激性氣味，蔗糖生成碳、二氧化碳，并有二氧化硫生成；
C、二氧化硫使品紅溶液褪色原理是二氧化硫與品紅結合成無色物質，加熱恢復紅色，漂白粉具有強氧化性氧化有機色素褪色；
D、凡是有化合價升降的反應都是氧化還原反應。
A. 工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H1
反應Ⅱ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H2
反應Ⅱ中不是所有原子進入期望產物，原子利用率不為100%，故A錯誤；
B. 向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，并有刺激性氣味，蔗糖生成碳、二氧化碳，并有二氧化硫生成，反應中濃硫酸表現脫水性和強氧化性，故B正確；
C. 二氧化硫的漂白性是二氧化硫與品紅結合成無色物質，加熱恢復紅色，漂白粉具有強氧化性氧化有機色素褪色，顏色不能恢復，原理不同，故C錯誤；
D. 除去與水反應，圖示轉化反應都是與氧氣反應或氫氣反應，都一定有化合價升降，均為氧化還原反應，故D錯誤；
故答案選B。
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【題目】類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是
A. pH=3.50時，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)
B. 隨著 HCl 的通入 c(H+)/c(H2A)先減小后增大
C. 將等濃度等體積的 Na2A 與 H2A 溶液混合后，溶液顯堿性
D. pH從3.00到5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小
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【題目】在25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關離子濃度關系的比較，正確的是
A. A、B 之間任意一點，溶液中一定都有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B. B點，a＞12.5，且有c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
C. C點：c(Na＋)>c(CH3COO－)> c(H＋) > c(OH－)
D. D點：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+ )
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【題目】酮洛芬是一種良好的抗炎鎮痛藥，可以通過以下方法合成：
（1）酮洛芬中含氧官能團的名稱為______________和______________。
（2）由B→C的反應類型是____________________。
（3）寫出D→E反應的化學方程式______________________________________________。
（4）寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式_____________________。
Ⅰ.能發生銀鏡反應
Ⅱ.水解產物之一遇FeCl3溶液顯色
Ⅲ.分子中含有4種不同化學環境的氫原子
（5）請寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物
的合成路線流程圖（無機試劑可任選）________________。
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【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，下列情況表明反應A(s)＋2B(g)
C(g)+D(g) 已達到反應限度的是
A. 混合氣體的密度保持不變B. 有1mol C生成的同時有1mol D生成
C. 混合氣體的總物質的量保持不變D. 有1 mol A生成的同時有1mol C消耗
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【題目】采用電化學法還原CO2是一種使CO2資源化的方法。下圖是利用此法制備ZnC2O4的示意圖(電解液不參與反應)。下列說法中正確的是
A. Zn與電源的負極相連
B. ZnC2O4在交換膜右側生成
C. 電解的總反應為2CO2＋Zn
ZnC2O4
D. 通入11.2 L CO2時，轉移0.5 mol電子
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【題目】鈦被譽為第三金屬，廣泛用于航天航空等領域。硼化釩（VB2）-空氣電池的放電反應為4VB2+11O2===4B2O3+2V2O5，以該電池為電源制備鈦的裝置如圖所示。
下列說法正確的是（ ）
A. 電解過程中，OH-由陰離子交換膜右側向左側遷移
B. Pt極反應式為2VB2+22OH--22e-===V2O5+2B2O3+11H2O
C. 電解過程中，銅極附近電解質溶液的pH減小
D. 若石墨極只收集到4.48LCl2氣體，則理論上制備4.8gTi
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【題目】某化學實驗小組從商店買回的濃硫酸試劑標簽的部分內容破損。由于試劑瓶口密封簽已破損，他們懷疑該硫酸的質量分數與標簽不符，決定開展研究。部分破損標簽內容為硫酸：化學純(CP) 品名：硫酸， 化學式：H2SO4相對分子質量：98，質量分數：98% 密度：1.84g/cm3。甲同學認為，可以用一種精密儀器測量該溶液的c(H＋)，若c(H＋)＝36.8 mol·L－1，則該溶液的質量分數為98%。乙同學認為，即使有精密的儀器，甲同學的方案也不行，建議用重量分析法來測定。具體設想：取一定體積的該硫酸與足量氯化鋇溶液反應，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質量。丙同學則建議用中和滴定法進行測定，設想如下：①準確量取一定體積的硫酸，用適量的水稀釋；②往稀釋后的溶液中滴入幾滴指示劑；③用堿式滴定管量取標準濃度的氫氧化鈉溶液滴定，直到出現滴定終點為止；④記錄消耗的氫氧化鈉溶液的體積。
請回答下列問題：
(1)乙同學推測甲同學的方案不可行的理由是_____________________________________
(2)乙同學的方案的關鍵操作有兩點：①確保SO42-完全沉淀；②洗滌沉淀，確保沉淀不含雜質。在實際中，請設計簡單實驗檢驗SO42-是否完全沉淀：____________________________
檢驗沉淀是否洗凈的操作方法是__________________________________________________；
(3)在丙同學的方案中步驟②用到的指示劑是____________；達到滴定終點的標志是______________________________________________________________________________。
(4)丙同學的方案中，下列操作使測定結果偏小的是_____________。
①在滴定前未用NaOH標準溶液潤洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有氣泡，③錐形瓶用蒸餾水洗凈后，沒有用待測液潤洗，④滴定前，仰視讀數，滴定后，仍仰視讀數，⑤滴定前，仰視讀數，滴定后，俯視讀數
(5)丙同學在實驗中，分別取等體積原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，終點時，得到的NaOH溶液體積如下表所示：
實驗序號 | 硫酸體積 | NaOH溶液體積 | NaOH溶液濃度 |
① | 5.00 mL | 35.65 mL | 5.00 mol·L-1 |
② | 5.00 mL | 39.65 mL | 5.00 mol·L-1 |
③ | 5.00 mL | 35.55 mL | 5.00mol·L-1 |
通過計算，該濃硫酸物質的量濃度為____________________________________________。是否與標簽上表示的溶質質量分數相同___________(填“是”或“否”)
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【題目】下列說法正確的是
A. 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能
B. 反應4Fe(s)+3O2(g)
2Fe2O3(s)常溫下可自發進行，該反應為吸熱反應
C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應生成NH3，轉移電子的數目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快
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