【題目】在25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關離子濃度關系的比較，正確的是
A. A、B 之間任意一點，溶液中一定都有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B. B點，a＞12.5，且有c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
C. C點：c(Na＋)>c(CH3COO－)> c(H＋) > c(OH－)
D. D點：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+ )
【答案】D
【解析】
用CH3COOH滴定NaOH，CH3COOH為弱酸，當滴定到終點時產物是CH3COONa，溶液顯堿性，然后利用弱電解質的電離、鹽類水解、“三個守恒”進行分析；
A、本實驗是用CH3COOH滴定NaOH，A、B間溶液中溶質為NaOH和CH3COONa，當n(NaOH)>n(CH3COONa)，會出現c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，故A錯誤；
B、當NaOH和CH3COOH恰好完全反應時，溶質為CH3COONa，溶液顯堿性，B點對應的pH=7，即此時溶液中的溶質為CH3COONa和CH3COOH，a>12.5，有c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－)，故B錯誤；
C、C點溶液顯酸性，即c(H＋)>c(OH－)，根據電荷守恒，有c(CH3COO－)>c(Na＋)故C錯誤；
D、D點時加入25mL醋酸，反應后溶質為CH3COONa和CH3COOH，且兩者物質的量相等，依據物料守恒，推出c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=2c(Na＋)，故D正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在研究前18號元素時發現，可以將它們排成如下圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“·”代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是
A. 離O點越遠的元素原子半徑越大 B. 虛線相連的元素處于同一族
C. B元素是圖中金屬性最強的元素 D. A、B組成的化合物中可能含有共價鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術，在含能材料、醫藥等工業中得到廣泛應用。回答下列問題
（1）1840年 Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應的氧化產物是一種氣體，其分子式為___________。
（2）F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應：
其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=∞時，N2O4(g)完全分解）：
t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 1300 | 1700 | ∞ |
p/kPa | 35.8 | 40.3 | 42.5. | 45.9 | 49.2 | 61.2 | 62.3 | 63.1 |
①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1
2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1
則反應N2O5(g)＝2NO2(g)+ 
O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1。
②研究表明，N2O5(g)分解的反應速率
。t=62 min時，測得體系中
pO2=2.9 kPa，則此時的
=________kPa，v=_______kPa·min1。
③若提高反應溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。
④25℃時N2O4(g)
2NO2(g)反應的平衡常數Kp=_______kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數，計算結果保留1位小數）。
（3）對于反應2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應歷程：
第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡
第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反應
第三步 NO+NO3→2NO2 快反應
其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_______（填標號)。
A．v(第一步的逆反應)＞v(第二步反應)
B．反應的中間產物只有NO3
C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效
D．第三步反應活化能較高
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【題目】中成藥連花清瘟膠囊在對抗 H1N1 病毒中發揮重大作用，其有效成分綠原酸的結構簡式如圖，下列有關說法錯誤的是（ ）
A.綠原酸屬于芳香族化合物
B.分子式 C16H18O9
C.1mol 綠原酸與 Na 反應放出 H2 的體積 134.4L
D.1mol 綠原酸可以與 7molH2 發生加成反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①A 是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平；②2CH3CHO＋O2 
2CH3COOH。F 是高分子化合物�，F以 A 為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。
回答下列問題：
（1）A 的電子式為______，結構簡式為_______。
（2）B、D 分子中的官能團名稱分別是_______、_______。
（3）反應①～⑤的反應屬于取代反應的是：_____。
（4）寫出下列反應的化學方程式：①_____、④______、⑤_______。
（5）下列物質中，可以通過 A 加成反應得到的是_____（填序號）。
A．CH3CH3
B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OH
D．CH3CH2Br
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【題目】室溫下，用0.l00mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. II表示的是滴定醋酸的曲線
B. pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
C. V(NaOH)=" 20.00" mL時，兩份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)
D. V(NaOH) ="10.00" mL時，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
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【題目】聯氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。火箭推進器中裝有還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫(H2O2)，當它們混合時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.5 mol液態肼與足量過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出320.8 kJ的熱量。
（1）肼的電子式為___________________，過氧化氫的電子式為__________________。
（2）寫出反應的熱化學方程式：________________________________________________。
（3）在25 ℃、101 kPa時，已知18 g水蒸氣變成液態水放出44 kJ的熱量。其他相關數據如下表：
O===O | H—H | H—O(g) | |
1 mol化學鍵斷裂時 需要吸收的能量/kJ | 496 | 436 | 463 |
寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式___________________________________________；則32 g液態肼與足量液態過氧化氫反應生成氮氣和液態水時，放出的熱量是________kJ。
（4）聯氨和H2O2可作為火箭推進劑的主要原因為_________________________________。
（5）聯氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯氨第一步電離反應的平衡常數值為____________(已知：N2H4+H+
N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為_______________。
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【題目】硫酸鈣可用生產疏酸、漂白粉等一系列物質。下列說法正確的是
A.由CO與H2合成CH3CH2OH的反應中，原子利用率為100%
B.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑并產生刺激性氣味的氣體，說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性
C.二氧化硫和漂白粉都能使品紅溶液褪色，兩者漂白性質相同
D.圖中所有反應均為氧化還原反應
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【題目】如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力曲線圖，請回答。
（1）“O”點為什么不導電___________________。
（2）a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為____________。
（3）a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是_________。
（4）若使c點溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可選擇__________。
A．加熱 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固體KOH D．加水
E．加固體CH3COONa F．加Zn粒 G．加MgO固體 H．加Na2CO3固體
（5）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是______________。
A．c(H＋) B．H＋個數 C．CH3COOH分子數 D．c(H＋)/c(CH3COOH)
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