Question

【題目】類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是

A. pH=3.50時，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

B. 隨著 HCl 的通入 c(H+)/c(H2A)先減小后增大

C. 將等濃度等體積的 Na2A 與 H2A 溶液混合后，溶液顯堿性

D. pH從3.00到5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據H2AH++HA-，HA-H++A2-，pH變化時，HA-的濃度不斷變化，因此pC變化幅度不大的曲線，即圖中隨著pH的增大，pC先減小后增大的曲線是HA-的物質的量濃度的負對數；pH越大，c(H+)越小，則電離平衡正向移動程度越大，所以由圖可知：隨著pH的增大，pC增大的曲線是H2A的物質的量濃度的負對數，隨著pH的增大，pC減小的曲線是A2-的物質的量濃度的負對數，據此答題。

A.pH=3.50時，pC（A2-）＞pC（HA-），所以c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，故A錯誤；

B.一開始通入HCl時，H+與電離出來的OH-不斷中和，故c(H+)/c(H2A)減小，反應一段時間后，H2A不斷電離，濃度減小，H+的濃度越來越大，故c(H+)/c(H2A)增大，故B正確；

C.將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，電離平衡時溶液呈酸性，故C錯誤；

D.根據物料守恒，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)始終不變，故D錯誤。

故選B。