【題目】采用電化學法還原CO2是一種使CO2資源化的方法。下圖是利用此法制備ZnC2O4的示意圖(電解液不參與反應)。下列說法中正確的是
A. Zn與電源的負極相連
B. ZnC2O4在交換膜右側生成
C. 電解的總反應為2CO2＋Zn
ZnC2O4
D. 通入11.2 L CO2時，轉移0.5 mol電子
【答案】C
【解析】
采用電化學法還原CO2制備ZnC2O4的過程中，碳元素的化合價降低，所以通入二氧化碳的電極是陰極，即Pb是陰極，和電源的負極相連，Zn是陽極，和電源的正極相連，總反應為：2CO2+Zn
ZnC2O4，根據(jù)反應式計算。
A、采用電化學法還原CO2制備ZnC2O4的過程中，碳元素的化合價降低，所以通入二氧化碳的電極是陰極，即Pb是陰極，和電源的負極相連，Zn是陽極，和電源的正極相連，選項A錯誤；
B、在陰極上，二氧化碳得電子得C2O42-，在陽極上，金屬鋅失電子成為鋅離子，從陽極移向陰極，所以ZnC2O4在交換膜左側生成，選項B錯誤；
C、在陰極上，二氧化碳得電子得C2O42-，在陽極上，金屬鋅失電子成為鋅離子，電解的總反應為：2CO2＋Zn
ZnC2O4，選項C正確；
D、電解的總反應為：2CO2＋ZnZnC2O4，2mol二氧化碳反應伴隨2mol電子轉移，當通入標況下的11.2 L CO2時，轉移0.5 mol電子，但題干中沒說明標準狀況下，選項D錯誤．
答案選C。
應用題天天練四川大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空：
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)在這些元素中，最活潑的金屬元素與最活潑的非金屬元素形成的化合物是:_____(填化學式)。
(2)元素③、④、⑤的最高價氧化物的水化物中堿性最強的物質的電子式是：_______________；元素⑥、⑦、⑧的最高價氧化物的水化物的酸性最弱是_____________(填化學式)。③⑤⑧三種物質最高價的氧化物對應水化物兩兩能相互發(fā)生反應，寫出⑤的最高價氧化物的水化物分別與③、⑧的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式_______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，用0.l00mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. II表示的是滴定醋酸的曲線
B. pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
C. V(NaOH)=" 20.00" mL時，兩份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)
D. V(NaOH) ="10.00" mL時，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列是乙酸乙酯的制備、分離、提純、性質驗證的實驗裝置，下列有關說法正確的是
選項 | 功能 | 裝置 | 實驗的操作或評價 |
A | 制備 | a | 試管中NaHCO3溶液的作用：反應掉揮發(fā)的乙酸，溶解乙醇，有利于乙酸乙酯的收集 |
B | 蒸餾 | b | 應把溫度計插入液面以下，以便準確測出各餾分的溫度 |
C | 分液 | c | 打開分液漏斗的旋塞，讓乙酸乙酯緩緩流入燒杯中 |
D | 水解 | d | 堿性條件下水解完全的標志為溶液不再分層 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鈣可用生產(chǎn)疏酸、漂白粉等一系列物質。下列說法正確的是
A.由CO與H2合成CH3CH2OH的反應中，原子利用率為100%
B.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性
C.二氧化硫和漂白粉都能使品紅溶液褪色，兩者漂白性質相同
D.圖中所有反應均為氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知實驗室用濃硫酸和乙醇在170℃的條件下制備乙烯（140℃時生成乙醚）。某學習小組設計實驗證明濃硫酸在該反應中的還原產(chǎn)物有SO2，并制備1，2-二溴乙烷（裝置可以重復使用）。
下列說法錯誤的是（ ）
A. 加熱時迅速將溫度升高至170℃，減少生成副產(chǎn)品
B. 導管接口連接順序為a→d→e→c→b→d→e→f
C. 裝置B中的試劑可以換成酸性高錳酸鉀溶液
D. 實驗完畢后，采用蒸餾操作分離提純1，2-二溴乙烷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2回收與利用是環(huán)境科學家研究的熱點課題。利用CO2制備合成氣（CO、H2），再制備高值產(chǎn)品，如甲醇等，也可以利用CO2直接制備甲醇等產(chǎn)品。
（1）已知幾種反應的正反應活化能（E1）、逆反應活化能（E2）如表所示：
序號 | 化學反應 | E1/（kJ·mol-1） | E2/（kJ·mol-1） |
① | 2CO（g）+O2（g）===2CO2（g） | 1954 | 2519 |
② | H2(g)+ | 685 | 970 |
③ | 2CH3OH（g）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l） | 3526 | 4978 |
在相同條件下，起始反應最快的是____（填序號）。由H2和CO合成氣態(tài)甲醇的熱化學方程式為________。
（2）T1℃下，在2L恒容密閉容器中充入0.20mol CO和0.60mol H2合成CH3OH，發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H<0，經(jīng)5min恰好達到平衡，CH3OH的濃度是0.05mol·L-1。
①T1℃時，以H2表示的反應的平均速率為___，平衡常數(shù)K=____。
②（T1+100）℃時，在1L恒容密閉容器中充入0.10molCO、0.20molH2和0.30mol CH3OH，此時反應將____（填“向左移動”“向右移動”“達到平衡”或“無法判斷”）。
（3）CO2和H2在催化劑作用下反應，可以直接合成甲醇：CO（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H<0，測得相同時間內(nèi)甲醇產(chǎn)率與溫度的關系如圖所示。
①溫度在800℃時甲醇產(chǎn)率最高的主要原因是/span>____。
②下列措施能提高CO2平衡轉化率的是____（填字母）。
A．升溫 B．加壓 C．加入催化劑 D．增大H2濃度
（4）利用電解法在酸性條件下將CO2和H2O轉化或CO和H2，陰極反應式之一為CO2+2e-+2H+=CO+H2O，其機理如下：①CO2+2e-+H2O===CO+2OH-（慢反應）；②OH-+CO2=HCO3-（快反應）；③HCO3-+H+=CO2+H2O（快反應）。其中水的作用是___；控制陰板反應速率的反應是___（填序號）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水蘊含著豐富的資源。在化學實驗室里模擬從海水中提取重要的工業(yè)原料時，設計了以下操作流程：
請回答以下問題：
（1）在所提供的試劑中選擇：試劑B是____。
①Na2CO3 ②BaCl2 ③稀鹽酸
（2）操作b中用到的主要儀器為酒精燈、____、三腳架和玻璃棒。
（3）利用所得的氯化鈉制氯氣和氫氣，并檢驗氯氣的氧化性和測定產(chǎn)生氫氣的體積。試按上圖所給儀器，設計一套能完成以上實驗目的裝置，儀器接口的正確連接順序是：
A接___，___接____；B接____，____接____。
（4）電解氯化鈉溶液時的離子方程式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列各方法中的問題。
Ⅰ．H2S的除去
方法1：生物脫H2S的原理為：
H2S+Fe2(SO4)3
S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4
2Fe2(SO4)3+2H2O
（1）硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是______________。
（2）由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是______________。
方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S
（3）隨著參加反應的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當n(H2O2)/n(H2S)=4時，氧化產(chǎn)物的分子式為__________。
Ⅱ．SO2的除去
方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液
Na2SO3
（4）寫出過程①的離子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下轉化：
CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH(aq)
從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理____________________________________。
方法2：用氨水除去SO2
（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH)=_________________mol·L1。將SO2通入該氨水中，當c(OH)降至1.0×107 mol·L1時，溶液中的c(
)/c(
)=___________________。
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