【題目】容量瓶上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的（ ）
A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是
A. 標準狀況下3.6 g H2O含有的電子數為2NA
B. 2.8 g乙烯與聚乙烯的混合物含有的極性鍵為0.4NA
C. 0.l moI Cl2與足量的鐵粉充分反應轉移的電子數為0.2NA
D. 1 L 0.2 mol/l的K2Cr2O7溶液中
的數目為0.2NA
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【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中加入4mol A和2mol B進行如下反應：3A（g）+2B（g）4C（s）+D（g），反應2min后達到平衡，測得生成1.6mol C，下列說法正確的是（ ）
A.前2 min D的平均反應速率為0.2 molL﹣1min﹣1
B.此時，B的平衡轉化率是40%
C.增大該體系的壓強，平衡不移動
D.增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大
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【題目】（1）
的命名為_________________；
（2）分子式為C4H8的烯烴中帶有支鏈的烯烴的結構簡式為______________，將該烯烴通入溴的四氯化碳溶液中，發生的反應類型為_______________，該烯烴在一定條件下發生加聚反應的化學方程式為__________________。
（3）乙醇分子中所含官能團的電子式為_______________，請寫出與乙醇相對分子質量相等的羧酸和乙醇發生酯化反應的化學方程式__________________________。
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【題目】反應mX（g）nY（g）+pZ（g）△H，在不同溫度下的平衡體系中物質Y的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（ ） 
A．該反應的△H＞O
B．m＜n+p
C．B、C兩點化學平衡常數：KB＞KC
D．
A.C兩點的反應速率v（A）＜v（C）
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【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種金屬腐蝕抑制劑。工業上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示:
(1)途徑I堿浸時發生反應的化學反應方程式為________________________________________。
(2)途徑II氧化時還有Na2SO4生成，則反應的離子方程式為_____________________________。
(3)已知途徑I的鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40 mol/L，c(CO32-)=0.10mol/L。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-。當BaMoO4開始沉淀時，CO32-的去除率是____________[已知Ksp(BaCO3)=1×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略溶液的體積變化]。
(4)分析純的鉬酸鈉常用鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應來制取，若將該反應產生的氣體與途徑I所產生的氣體一起通入水中，得到正鹽的化學式是__________________________。
(5)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如下圖:
①當硫酸的濃度大于90%時，碳素鋼腐蝕速率幾乎為零，原因是________________________。
②若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酸肌氨酸總濃度為300mg·L-1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉(M=206g/mol) 的物質的量濃度為__________________(計算結果保留3位有效數字)。
(6)二硫化鉬用作電池的正極材料時接受Li+的嵌入，鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為:xLi+nMoS2
Lix(MoS2)n。則電池放電時正極的電極反應是:_____________________。
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