【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.6 g H2O含有的電子數(shù)為2NA
B. 2.8 g乙烯與聚乙烯的混合物含有的極性鍵為0.4NA
C. 0.l moI Cl2與足量的鐵粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D. 1 L 0.2 mol/l的K2Cr2O7溶液中
的數(shù)目為0.2NA
【答案】D
【解析】A．3.6 g H2O的物質(zhì)的量為0.2mol，1mol水中含有的電子數(shù)為10NA，0.2mol水中含有的電子數(shù)為2NA，故A正確；B.乙烯和聚乙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，故2.8g混合物中所含的CH2的物質(zhì)的量n=
=0.2mol，故含有的極性鍵為0.4NA，故B正確；C. 0.l molCl2與足量的鐵粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)根據(jù)Cl2求算，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C正確；D. KzCrz07溶液中
水解，導(dǎo)致的數(shù)目為小于0.2NA，D錯(cuò)誤；答案選D.
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)Cu2S+O2=2Cu+SO2可用于制銅，該反應(yīng)屬于
A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)
C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】火力發(fā)電廠釋放出的大量NONOx、SO2、CO2會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染．對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝：利用甲烷催化還原NOx；
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJmol﹣1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJmol﹣1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為 ．
（2）脫硫：①某種脫硫工藝將廢氣處理后可獲得硫酸銨和硝酸銨，物質(zhì)的量濃度相等的硫酸銨溶液和硝酸銨溶液，前者的c（NH4+）與后者的c（NH4+）的關(guān)系是 ．
A．大于2倍 B．等于2倍 C．介于2倍與2倍之間 D．小于1倍
②25℃時(shí)pH均為4的硝酸銨溶液和稀硝酸中由水電離出的氫離子濃度分別為c1、c2 ， 則c1與c2的比值等于 ．
（3）脫碳：廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）可用于制作甲醇燃料電池（結(jié)構(gòu)如圖），質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L2molL﹣1H2SO4溶液．電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ， 當(dāng)電池中有1mole﹣發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為g （假設(shè)反應(yīng)物a、b耗盡，忽略氣體的溶解）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】亞鐵氰化鉀(結(jié)構(gòu)式如圖所示)屬于歐盟批準(zhǔn)使用的食品添加劑。亞鐵氰化鉀不穩(wěn)定，受熱易分解:3K4[Fe(CN)6]
12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C；K4[Fe(CN)6]+K2CO3
5KCN+KOCN+Fe+CO2↑。
(1)基態(tài)Fe原子的未成對(duì)電子數(shù)為___________；K4[Fe(CN)6]中Fe2+與CN-的中心原子形成的化學(xué)鍵類型為_________________，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是________________。
(2)KOCN中陰離子OCN-的幾何構(gòu)型為__________，中心原子的雜化軌道類型為___________。O、C、N的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>_________________，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>___________________。
(3)(CN)2的結(jié)構(gòu)式為_______________________。
(4)KCN的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞參數(shù)a=0.648nm。則K+的配位數(shù)為__________，緊鄰的兩個(gè)K+的距離為_____cm，該晶體的密度為______________g·cm-3。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下： 
某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)．查表得
BaSO4（s）+4C（s） 
4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJmol﹣1①
BaSO4（s）+2C（s） 2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJmol﹣1②
（1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na2S水解的離子方程式為 ．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)， 
= ． [Ksp（AgBr）=5.4×10﹣13 ， Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10]
（3）反應(yīng)C（s）+CO2（g） 2CO（g）的△H2=kJmol﹣1 ．
（4）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下剝有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）
A. 向K2S溶液中加水稀釋，
會(huì)減小
B. 向醋酸溶液中加NaOH至恰好完全反應(yīng)，水的電離程度先增大后減小
C. 向含有MgCO3同體的溶液中加入少量鹽酸，
會(huì)增大
D. 向CuS和FeS的飽和溶液中加入少量Na2S, 
保持不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二硫代碳酸鈉(Na2CS3)在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑和殺線蟲劑，在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子。某化學(xué)興趣小組對(duì)Na2CS3的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問題：
(1)在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品，加水溶解，所得溶液pH=10，由此可知H2CS3是____酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。向該溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此說明Na2CS3具有____性。
(2)為了測(cè)定某Na2CS3溶液的濃度，按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將35.0 mLNa2CS3溶液置于下列裝置A的三頸瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量2.0 mol/L稀H2SO4，關(guān)閉活塞。
已知：
CS2和H2S均有毒：CS2不溶于水，沸點(diǎn)46℃，與C02某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
①儀器d的名稱是____。反應(yīng)開始時(shí)需要先通入一段時(shí)間N2，其作用為____。
②B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____。
③反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2 一段時(shí)間，其目的是____。
④為了計(jì)算三硫代碳酸鈾溶液的濃度，可測(cè)定B中生成沉淀的質(zhì)量。稱量B中沉淀質(zhì)量之前需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱是____，若B中生成沉淀的質(zhì)量為8.4g則35.0 mL三硫代碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是____。
⑤若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣，通過測(cè)定C中溶液質(zhì)量的增加值來計(jì)算三硫代碳酸鈉溶液的濃度時(shí)，計(jì)算值____<填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】容量瓶上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的（ ）
A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】從海水中提取部分物質(zhì)的過程如下圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．過程①需要加入化學(xué)試劑、沉淀、過濾等操作
B．由“母液→無水MgCl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應(yīng)
C．工業(yè)上一般用電解氯化鎂溶液制取Mg單質(zhì)
D．反應(yīng)③和⑤均可由下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
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