【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中加入4mol A和2mol B進行如下反應：3A（g）+2B（g）4C（s）+D（g），反應2min后達到平衡，測得生成1.6mol C，下列說法正確的是（ ）
A.前2 min D的平均反應速率為0.2 molL﹣1min﹣1
B.此時，B的平衡轉化率是40%
C.增大該體系的壓強，平衡不移動
D.增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大
【答案】B
【解析】解：A．反應2min后達到平衡，測得生成1.6molC，根據消耗的物質的量之比等于化學計量數之比，則生成0.4molD，v（D）= 
=0.1molL﹣1min﹣1，故A錯誤；
B．根據方程式可知，參加反應的B的物質的量=1.6mol× 
=0.8mol，故B的轉化率= 
×100%=40%，故B正確；
C．該反應是氣體的體積減小的反應，增大壓強平衡向氣體體積減小的反應，故C錯誤；
D．增加B的用量，B的濃度增大，平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大，但B的轉化率降低，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】利用化學平衡狀態本質及特征對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家提出“綠色自由”構想，把空氣中的CO2轉化為可再生能源甲醇（CH3OH）．該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）+H2O（g）△H
（1）若在一個定溫定容的容器中發生上述反應，反應達到平衡的標志是 ．
A.CO2和CH3OH的濃度相等
B.H2的百分含量保持不變
C.容器內壓強保持不變
D.3v正（H2）=v逆（H2O）
E.容器中混合氣體的密度保持不變
（2）若將CO2和H2的混合氣體分成五等份，將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發生上述反應．反應相同時間后，測得甲醇的體積分數 （CH3OH）與反應溫度T的關系如圖1，則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H0（填“＞”、“＜”、“=”） 
（3）上述反應在實際生產中采用的溫度是300℃，其目的是 ．
（4）300℃時，將CO2與H2按1：3的體積比充入某密閉容器中，CO2的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖2所示．回答問題： ①若其他條件不變，將A點的體積壓縮至原來的一半，一段時間后反應再次達到平衡，與原平衡相比較下列說法正確的是 ．
A.CO2的濃度減小
B.正反應速率增大，逆反應速率減小
C.CO2和H2的體積比仍然是1：3
D.H2的體積分數減小②B點平衡混合氣體的平均摩爾質量為 22.7g/mol （保留一位小數）．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上制備BaCl2的工藝流程圖如下： 
某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業過程進行模擬實驗．查表得
BaSO4（s）+4C（s） 
4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJmol﹣1①
BaSO4（s）+2C（s） 2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJmol﹣1②
（1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na2S水解的離子方程式為 ．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時， 
= ． [Ksp（AgBr）=5.4×10﹣13 ， Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10]
（3）反應C（s）+CO2（g） 2CO（g）的△H2=kJmol﹣1 ．
（4）實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二硫代碳酸鈉(Na2CS3)在農業上用作殺菌劑和殺線蟲劑，在工業上用于處理廢水中的重金屬離子。某化學興趣小組對Na2CS3的一些性質進行探究。回答下列問題：
(1)在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品，加水溶解，所得溶液pH=10，由此可知H2CS3是____酸（填“強”或“弱”）。向該溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此說明Na2CS3具有____性。
(2)為了測定某Na2CS3溶液的濃度，按圖裝置進行實驗。將35.0 mLNa2CS3溶液置于下列裝置A的三頸瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量2.0 mol/L稀H2SO4，關閉活塞。
已知：
CS2和H2S均有毒：CS2不溶于水，沸點46℃，與C02某些性質相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
①儀器d的名稱是____。反應開始時需要先通入一段時間N2，其作用為____。
②B中發生反應的離子方程式是____。
③反應結束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2 一段時間，其目的是____。
④為了計算三硫代碳酸鈾溶液的濃度，可測定B中生成沉淀的質量。稱量B中沉淀質量之前需要進行的實驗操作名稱是____，若B中生成沉淀的質量為8.4g則35.0 mL三硫代碳酸鈉溶液的物質的量濃度是____。
⑤若反應結束后將通熱N2改為通熱空氣，通過測定C中溶液質量的增加值來計算三硫代碳酸鈉溶液的濃度時，計算值____<填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化石燃料開采、加工過程產生的H2S廢氣可以通過多種方法進行治理．可以制取氫氣，同時回收硫單質，既廉價又環保。回答下列問題：
(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1
S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H2
2S(s)
S2(g) △H3
2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g) △H4
則反應2H2S(g)2H2(g)+ S2(g)的△H=_____
(2)工業上采州高溫熱分解HzS的方法制取H2，在膜反應器中分離出H2。
在恒容密閉容器中，阻H2S的起始濃度均為0.009 mol/L控制不同溫度進行H2S分解：
，實驗過程中測得H2S的轉化率如圖所示。曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度的關系，曲線b表示不同溫度F反應經過相同時間時H2S的轉化率。
①在935℃時，該反應經過t s H2S的轉化率達到P點數值，則在ts內用H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2)=________。
②溫度升高，平衡向____方向移動（填“正反應”“逆反應”），平衡常數____（填“增大”“減小”或“不變”）。985℃時該反應的平衡常數為________。
③隨著H2S分解溫度的升高，曲線b逐漸向曲線a靠近，其原因是___________。
(3)電解法治理硫化氫是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工業廢氣，所得溶液用惰性電極電解，陽極區所得溶液循環利用。
①進入電解池的溶液中，溶質是____。
②陽極的電極反應式為________________。
③電解總反應的離子方程式是____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 在一定條件下，苯與液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應都屬于取代反應
B. C6H14有4種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同
C. 油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油
D. 聚合物(
)可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2 加聚制得
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數值，下列說法不正確的是（ ）
A.常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數都是2NA
B.同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數相等
C.18g D2O含有的電子數為9NA
D.2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數目為0.2NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅及其化合物在工農業生產有著重要的用途，氯化銅、氯化業銅經常用作催化劑。其中CuCl廣泛應用于化工和印染等行業。
【查閱資料】(i)氯化銅：從水溶液中結晶時，在15℃以下得到四水物，在15-25.7℃得到三水物，在26~42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100得到無水物。
(ii)
(1)實驗室用如圖所示的實驗儀器及藥品制備純凈、干燥的氧氣并與銅反應(鐵架臺，鐵夾略)制備氯化銅。
①按氣流方向連接各儀器接口順序是:
a→_____、_____→_____、_____→_____、_____→_____。
②本套裝置有兩個儀器需要加熱，加熱的順序為先_____后_______
(2)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，寫出該反應的化學方程式：_____________________。
(3)現欲從(2)所得溶液獲得純凈的CuCl22H2O，進行如下操作：
①首先向溶液中加入H2O2溶液然后再加試劑X用于調節pH，過濾，除去雜質，X可選用下列試劑中的(填序號)
a.NaOH b.NH3H2O C.CuO d.CuSO4
②要獲得純凈CuCl22H2O晶體的系列操作步驟為：向①所得濾液中加少量鹽酸，蒸發濃縮、_____、_____、洗滌、干燥。
(4)用CuCl22H2O為原料制備CuCl時，發現其中含有少量的CuCl2或CuO雜質，若雜質是CuCl2，則產生的原因是______________。
(5)設計簡單的實驗驗證0.1mol/L的CuCl2溶液中的Cu2+對H2O2的分解具有催化作用:_____。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com