【題目】下列屬于酸性氧化物的是（ ）
A.Al2O3B.MgOC.Na2CO3D.SiO2
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從海水中提取部分物質的過程如下圖所示，下列有關說法錯誤的是
A．過程①需要加入化學試劑、沉淀、過濾等操作
B．由“母液→無水MgCl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應
C．工業上一般用電解氯化鎂溶液制取Mg單質
D．反應③和⑤均可由下列反應實現：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，該反應屬于置換反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種常見有機物分子的比例模型示意圖如下，其中甲、乙、丙為烴，丁為烴的衍生物。
(1)可以鑒別甲和乙的試劑為__________；
a.稀硫酸 b.溴的四氯化碳溶液 c.水 d.酸性高錳酸鉀溶液
(2)上述物質中有毒、有特殊氣味，且不溶于水、密度比水小的是______（填名稱），將其加入溴水中，振蕩后靜置，觀察到的現象是______。
(3)以乙為主要原料合成乙酸，合成路線如圖所示：(已知2CH3CHO+O2
2CH3COOH)
①丁生成A的化學方程式為_______________；
②如圖，丁與乙酸在濃硫酸作用下發生反應，當觀察到b試管中有明顯現象時，停止實驗。生成的有機物的結構簡式為___________；試管b中的溶液是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅及其化合物在工農業生產有著重要的用途，氯化銅、氯化業銅經常用作催化劑。其中CuCl廣泛應用于化工和印染等行業。
【查閱資料】(i)氯化銅：從水溶液中結晶時，在15℃以下得到四水物，在15-25.7℃得到三水物，在26~42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100得到無水物。
(ii)
(1)實驗室用如圖所示的實驗儀器及藥品制備純凈、干燥的氧氣并與銅反應(鐵架臺，鐵夾略)制備氯化銅。
①按氣流方向連接各儀器接口順序是:
a→_____、_____→_____、_____→_____、_____→_____。
②本套裝置有兩個儀器需要加熱，加熱的順序為先_____后_______
(2)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，寫出該反應的化學方程式：_____________________。
(3)現欲從(2)所得溶液獲得純凈的CuCl22H2O，進行如下操作：
①首先向溶液中加入H2O2溶液然后再加試劑X用于調節pH，過濾，除去雜質，X可選用下列試劑中的(填序號)
a.NaOH b.NH3H2O C.CuO d.CuSO4
②要獲得純凈CuCl22H2O晶體的系列操作步驟為：向①所得濾液中加少量鹽酸，蒸發濃縮、_____、_____、洗滌、干燥。
(4)用CuCl22H2O為原料制備CuCl時，發現其中含有少量的CuCl2或CuO雜質，若雜質是CuCl2，則產生的原因是______________。
(5)設計簡單的實驗驗證0.1mol/L的CuCl2溶液中的Cu2+對H2O2的分解具有催化作用:_____。
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【題目】酸、堿、鹽均屬于電解質，它們的水溶液中存在各種平衡．
（1）氨水是中學常見的堿溶液 ①下列事實可證明NH3H2O是弱堿的是（填字母序號）．
A．常溫下，0.1molL﹣1氨水pH為11
B．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵
C．常溫下，0.1molL﹣1氯化銨溶液的pH為5
D． 銨鹽受熱易分解
②下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是（填字母序號）．
A．加入少量氯化鐵固體 B．通入氨氣
C．加入少量氯化銨固體 D．加水稀釋
（2）鹽酸和醋酸是中學常見酸 用0.1molL﹣1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1molL﹣1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．
①滴定醋酸的曲線是（填“I”或“II”）．
②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是 ．
③V1和V2的關系：V1V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是 ．
（3）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L氨水溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，求混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）： c（H+）﹣c（NH3﹒H2O）=mol/L．
（4）銨鹽和氯化銀是中學常見鹽 ①0.1molL﹣1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，與同濃度的（NH4）2SO4溶液相比較（填溶質的化學式）溶液中NH4+的濃度更大，其原因是
②含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq）
在25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10﹣10 ． 現將足量AgCl分別放入下列液體中：
①100mL蒸餾水
②100mL 0.3molL﹣1AgNO3溶液
③100mL 0.1molL﹣1 MgCl2溶液
充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag+濃度由大到小的順序為（填序號）．
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【題目】鋅-鈰液流電池體系作為氧化還原液流電池中的新生一代,有著諸多的優勢，如開路電位高、污染小等。鋅-鈰液流電池放電時的工作原理如圖所示,其中，電極為惰性材料,不參與電極反應。下列有關說法正確的是
A. 放電時，電池的總反應式為2Ce4++Zn=Zn2++2Ce3+
B. 充電時，a極發生氧化反應，b極發生還原反應
C. 充電時,當電路中通過0.1mol電子時,b極增加14g
D. 選擇性離子膜為陰離子交換膜，能阻止陽離子通過
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【題目】已知乳酸的結構簡式為： 
．
（1）乳酸分子中含有和兩種官能團（填官能團名稱）．90g乳酸與足量金屬鈉反應產生的氣體在標準狀況下的體積是L．方程式為 ． 已知兩分子乳酸可在一定條件下反應生成環狀的酯，寫出該反應的方程式 ．
（2）已知葡萄糖可以和醋酸在一定條件下發生酯化反應，則1摩爾葡萄糖最多可以消耗摩爾醋酸．
（3）分子式為C6H12的某烴，其所有的碳原子都一定在同一平面上，則該烴的結構簡式為 ．
（4）某苯的同系物分子式為C11H16 ， 苯環上只有一個取代基，其同分異構體共有
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