Question

【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種金屬腐蝕抑制劑。工業上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示:

(1)途徑I堿浸時發生反應的化學反應方程式為________________________________________。

(2)途徑II氧化時還有Na2SO4生成，則反應的離子方程式為_____________________________。

(3)已知途徑I的鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40 mol/L，c(CO32-)=0.10mol/L。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-。當BaMoO4開始沉淀時，CO32-的去除率是____________[已知Ksp(BaCO3)=1×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略溶液的體積變化]。

(4)分析純的鉬酸鈉常用鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應來制取，若將該反應產生的氣體與途徑I所產生的氣體一起通入水中，得到正鹽的化學式是__________________________。

(5)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如下圖:

①當硫酸的濃度大于90%時，碳素鋼腐蝕速率幾乎為零，原因是________________________。

②若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酸肌氨酸總濃度為300mg·L-1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉(M=206g/mol) 的物質的量濃度為__________________(計算結果保留3位有效數字)。

(6)二硫化鉬用作電池的正極材料時接受Li+的嵌入，鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為:xLi+nMoS2Lix(MoS2)n。則電池放電時正極的電極反應是:_____________________。

Answer 1

【答案】 MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑ MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2 SO42-+3H2O 90% (NH4)2CO3和(NH4)2SO3 常溫下濃硫酸會使鐵鈍化 7.28×10-4mol/L nMoS2+xLi++xe-=Lix(MoS2)n

【解析】利用鉬精礦(主要成分是MoS2)制備鉬酸鈉有兩種途徑：途徑Ⅰ是先在空氣中灼燒生成MnO3，同時得到對環境有污染的氣體SO2，然后再用純堿溶液溶解MnO3，即可得到鉬酸鈉溶液，最后結晶得到鉬酸鈉晶體；途徑Ⅱ是直接用NaClO溶液在堿性條件下氧化鉬精礦得到鉬酸鈉溶液，結晶后得到鉬酸鈉晶體。

（1）根據題給流程圖分析途徑I堿浸時，MoO3與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳和Na2MoO4，發生反應的化學方程式為：MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑；

（2）途徑Ⅱ氧化時MoS2與次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應生成Na2MoO4和硫酸鈉，利用化合價升降法結合原子守恒和電荷守恒配平，發生反應的離子方程式為MoS2+9ClO-+6OH-====MoO42-+9Cl-+3H2O；

（3）BaMoO4開始沉淀時，溶液中鋇離子的濃度為：c（Ba2+）= =1×10-7mol/L，溶液中碳酸根離子的濃度為：c（SO42-）= =1×10-2mol/L，所以碳酸根離子的去除率為：1=1-10%=90%；故CO32-的去除率是90%；

（4）鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應生成鉬酸鈉和氨氣，將氨氣與途徑I所產生的尾氣CO2、SO2一起通入水中，得到正鹽的化學式是(NH4)2CO3、(NH4)2SO3；

（5）①濃硫酸具有強氧化性，常溫下能使鐵鈍化。故當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零；

②根據圖示可知，當鉬酸鈉、月桂酸肌氨酸濃度相等時，腐蝕速率最小，緩蝕效果最好，
所以鉬酸鈉的濃度為：150mgL-1，1L溶液中含有的鉬酸鈉物質的量為： ≈7.28×10-4mol，所以鉬酸鈉溶液的物質的量濃度為：7.28×l0-4molL-1，故答案為：7.28×l0-4molL-1；（6）根據鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為：xLi+nMoS2Lix(MoS2)n，可知鋰是還原劑，在負極發生氧化反應，負極反應式為：xLi-xe-=xLi+，是氧化劑在正極發生還原反應，據此書寫電池放電時的正極反應式：正極反應式為：nMoS2+xLi++xe-=Lix（MoS2）n。