Question

（12分）工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應：下表是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）：

（1）由表中數(shù)據(jù)判斷      0（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c(CO)=0.5mol·L^-1，則此時的溫度為         ℃。
（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的濃度如下表：

①反應從2min到4min之間，H₂的反應速率為         。
②反應達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為          。
③反應在第2min時改變了反應條件，改變的條件可能是         （填序號）。
a.使用催化劑        b.降低溫度                  c.增加H₂的濃度
（4）常溫常壓下：
①
②
③
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
                                                                            
（5）一種甲醇燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧化作用生成水和二氧化碳。該電池的負極反應式為：                                            。
若以上述燃料電池為電源來電解飽和食鹽水，當消耗32g甲醇時，電解產(chǎn)生的H₂體積（標況）為           L。

Answer 1

（12分）
（1）＜（1分）     （2）310(1分)
（3）①0.3mol·L^-1 min^-1（2分無單位扣1分）      ②62.5%（2分）  ③a  （1分）
（4）CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）         H=-442.8kJ·mol^-1 （2分）
（5）CH₃OH+H₂O=CO₂+6H⁺+6e^-(2分)    67.2(1分)

略