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下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)△H＝－483.6 kJ· mol^–1，
則氫氣的燃燒熱為483.6kJ· mol^–¹

B．己知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g) △H₁2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)△H₂，
則△H₁＜△H₂ .m

C．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

D．已知Ni(CO)₄(s)＝Ni(s) + 4CO(g)△H＞0，則該反應在任何條件下均不能自發(fā)進行

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，錯誤的是

A．化學變化中伴隨能量變化的主要原因是有化學鍵的斷裂和形成

B．如果某反應是放熱反應，那么該反應無需加熱就一定能反應

C．在銅、鋅和稀硫酸構成的原電池中，鋅是負極

D．手機電池在充電時，是電能轉變?yōu)榛瘜W能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是( )

A．放熱反應不需加熱就能發(fā)生

B．1mol可燃物燃燒生成氧化物放出的熱量就是該物質的燃燒熱

C．反應物總能量大于生成物總能量的反應是放熱反應

D．強電解質溶液的導電能力比弱電解質溶液的導電能力強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應：

下表是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）：

（1）由表中數據判斷

0（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c(CO)=0.5mol·L^-1，則此時的溫度為 ℃。
（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質的濃度如下表：

①反應從2min到4min之間，H₂的反應速率為         。
②反應達到平衡時CO的轉化率為          。
③反應在第2min時改變了反應條件，改變的條件可能是         （填序號）。
a.使用催化劑        b.降低溫度                  c.增加H₂的濃度
（4）常溫常壓

下：
①

②

③

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：

（5）一種甲醇燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧化作用生成水和二氧化碳。該電池的負極反應式為：                                            。
若以上述燃料電池為電源來電解飽和食鹽水，當消耗32g甲醇時，電解產生的H₂體積（標況）為           L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)

H = －190 kJ·mol^－1
該熱化學反應方程式的意義是 ____________________________________ 。
(2) 處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質S。
已知： CO (g)+

O₂(g) = CO₂(g)

H = －283.0 kJ·mol^－1
S (g)+ O₂(g) = SO₂(g)

H = －296.0 kJ·mol^－1
此反應的熱化學方程式是__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是反應 CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）進行過程中的能量變化曲線。曲線 a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線 b表示使用催化劑后的能量變化。下列相關說法正確的是（）

A．其它條件不變，按曲線 b線進行的反應， CH₃OH的產率更高
B．其它條件不變，分別按曲線 a．b線進行的反應的熱效應相同
C．（1molCO + 2molH₂）中的鍵能之和比 1molCH₃OH中的鍵能之和大	D．熱化學方程式為 CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g） △H=-91kJ·mol^-1