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下列說法中錯誤的是

A．金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，其結構的穩定性增強，體系的能量降低

B．物質的燃燒可

以看作為“儲存”在物質內部的能量（化學能）轉化為熱能釋放出來

C．氮氣分子內部存在著很強的共價鍵，故通常情況下氮氣的化學性質很活潑

D．需要加熱才能發生的反應不一定是吸收能量的反應

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）已知一定條件下，CO(g) + H₂O (g)

CO₂ (g)+ H₂ (g)反應過程能量變化如右圖所示，該反應為反應（填“吸熱”或“放熱”），反應的熱化學方程式為：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）納米級Cu₂O由于具有優良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu₂O的三種方法：

方法Ⅰ	用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ	電解法，反應為2Cu + H₂O Cu₂O + H₂↑。
方法Ⅲ	用肼（N₂H₄）還原新制Cu(OH)₂

（1）工業上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是   ▲  。
（2）已知：2Cu(s)＋1/2O₂(g)=Cu₂O(s)    △H = -169kJ·mol^-1
C(s)＋1/2O₂(g)="CO(g)      " △H = -110.5kJ·mol^-1
Cu(s)＋1/2O₂(g)="CuO(s)    " △H = -157kJ·mol^-1
則方法Ⅰ發生的反應：2CuO(s)＋C(s)= Cu₂O(s)＋CO(g)；△H = ▲ kJ·mol^-1。
（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH^－的濃度而制備納米Cu₂O，裝置如圖所示,該電池的陽極反應式為     ▲      。

（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態肼（N₂H₄）還原新制Cu(OH)₂來制備納米級Cu₂O，同時放

出N₂。該制法的化學方程式為 ▲ 。
（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu₂O分別進行催化分解水的實驗：

△H>0，水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示。

下列敘述正確的是 ▲ （填字母代號）。
A．實驗的溫度:T₂<T₁
B．實驗①前20 min的平均反應速率v(H₂)=7×10^-5 mol·L^-1 min^—1
C．實驗②比實驗①所用的催化劑催化效率高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關化學反應與能量的關系，表述正確的是

A．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化

B．放熱反應不需要加熱即可發生

C．需要加熱條件的化學反應都是吸熱反應

D．化學鍵斷裂釋放能量，化學鍵形成需要吸收能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是

A．化學反應中的能量變化與化學鍵變化有關

B．化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少有關

C．煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料

D．人體運動所消耗的能量與化學反應無關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，錯誤的是

A．化學變化中伴隨能量變化的主要原因是有化學鍵的斷裂和形成

B．如果某反應是放熱反應，那么該反應無需加熱就一定能反應

C．在銅、鋅和稀硫酸構成的原電池中，鋅是負極

D．手機電池在充電時，是電能轉變為化學能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）工業上合成甲醇一般采用下列反應：

下表是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）：

（1）由表中數據判斷

0（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c(CO)=0.5mol·L^-1，則此時的溫度為 ℃。
（3）在容積固定的密閉容器中發生上述反應，各物質的濃度如下表：

①反應從2min到4min之間，H₂的反應速率為         。
②反應達到平衡時CO的轉化率為          。
③反應在第2min時改變了反應條件，改變的條件可能是         （填序號）。
a.使用催化劑        b.降低溫度                  c.增加H₂的濃度
（4）常溫常壓

下：
①

②

③

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：

（5）一種甲醇燃料電池中發生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧化作用生成水和二氧化碳。該電池的負極反應式為：                                            。
若以上述燃料電池為電源來電解飽和食鹽水，當消耗32g甲醇時，電解產生的H₂體積（標況）為           L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氧化鈉與鹽酸的反應屬于

A．吸熱反應

B．放熱反應

C．氧化還原反應

D．非氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）一種混合動力車，可以分別用電動機、內燃機或者二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車和下坡時內燃機提供推動力，使電動機處于充電狀態。目前內燃機以汽油為燃料，電動機一般使用鎳氫電池（KOH作電解液）。
試分析回答下列問題：
（1）已知汽車在剎車和下坡時，鎳氫電池兩電極反應分別為：
甲電極：M+H₂O+e^-→MH+OH（M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金）
乙電極：Ni（OH）₂+OH^--e^—→NiOOH+H₂O
則在這一過程中甲、乙兩電極的名稱分別是：甲：      ；乙：     。
（2）當汽車上坡或加速時，鎳氫電池兩電極反應分別為：
甲電極：       ；乙電極：       ；
電極周圍溶液的pH變化是（選填“增大”或“不變”或“減小"，下同）甲     ；乙           。
（3）內燃機工作時因為部分汽油不完全燃燒會產生污染大氣的CO，已知在常溫常壓下：
C₈ H₁₈（1）+25／2 O₂（g）=8CO₂（g）+9 H₂O（g）；△H=-5121.9kJ／mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566.0kJ／mol
H₂O（g）=H₂ O（1）；△H=-44.0kJ／mol
寫出汽油不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：        。
（4）為降低汽車尾氣中的一氧化碳的濃度，可采取在汽車的排氣管上增加一個補燃器，通過下列反應來實現轉化：2 CO（g）+O₂（g）

2CO₂（g）
已知在溫度為T的條件下，當補燃器中化學反應速率

（正）=v（逆）時，各物質濃度存在下列恒定關系：

在溫度為T的條件下，若某汽車排人補燃器的CO、CO₂的濃度分別為1.0×10^-5mol·L^-1和1.01×10^-4mol·L^-1，要在該溫度下使最終尾氣中CO的濃度降為1.0×10^-6mol·L^-1，則補燃器中應不斷補充O₂，并使O₂濃度保持在 mol·L^-1。

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