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已知：
C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(1)   △H₁
H₂O(1)=H₂O(g)                    △H₂
C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(g)   △H₃
則⊿

與⊿

和⊿

間的關系正確的是
A .⊿

=⊿

+ 4⊿

B ⊿

=⊿

+ ⊿

C. ⊿

=⊿

— 4⊿

D. ⊿

=⊿

- ⊿

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）納米級Cu₂O由于具有優良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu₂O的三種方法：

方法Ⅰ	用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ	電解法，反應為2Cu + H₂O Cu₂O + H₂↑。
方法Ⅲ	用肼（N₂H₄）還原新制Cu(OH)₂

（1）工業上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是   ▲  。
（2）已知：2Cu(s)＋1/2O₂(g)=Cu₂O(s)    △H = -169kJ·mol^-1
C(s)＋1/2O₂(g)="CO(g)      " △H = -110.5kJ·mol^-1
Cu(s)＋1/2O₂(g)="CuO(s)    " △H = -157kJ·mol^-1
則方法Ⅰ發生的反應：2CuO(s)＋C(s)= Cu₂O(s)＋CO(g)；△H = ▲ kJ·mol^-1。
（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH^－的濃度而制備納米Cu₂O，裝置如圖所示,該電池的陽極反應式為     ▲      。

（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態肼（N₂H₄）還原新制Cu(OH)₂來制備納米級Cu₂O，同時放

出N₂。該制法的化學方程式為 ▲ 。
（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu₂O分別進行催化分解水的實驗：

△H>0，水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示。

下列敘述正確的是 ▲ （填字母代號）。
A．實驗的溫度:T₂<T₁
B．實驗①前20 min的平均反應速率v(H₂)=7×10^-5 mol·L^-1 min^—1
C．實驗②比實驗①所用的催化劑催化效率高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中生成物的總能量大于反應物的總能量的是

A．H + H = H—H

B．H—Cl =" H" + Cl

C．Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂ ↑

D．H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是( )

A．放熱反應不需加熱就能發生

B．1mol可燃物燃燒生成氧化物放出的熱量就是該物質的燃燒熱

C．反應物總能量大于生成物總能量的反應是放熱反應

D．強電解質溶液的導電能力比弱電解質溶液的導電能力強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）將化學知識系統化，有助于對化學問題的進一步認識和理解。
資料1：化學反應的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數碰撞才能發生化學反應。能引發化學反應的碰撞稱之為有效碰撞。
資料2：化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態。
資料3：化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關。在熱力學標準態（298K、1.01×10⁵Pa）下，由穩定的單質發生反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱（ΔH）。
根據以上資料回答下列問題：

（1）圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是
__________________（選填“A”、“B”或“C”）；
（2）圖Ⅱ是1molNO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO
反應的熱化學方程式：
___________________________________________；

（3）下表是部分化學鍵的鍵能數據：

已知白磷的燃燒熱為2378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產物結構(P₄O₁₀)如圖Ⅲ所示，則上表中
X＝_______________________________。
（4）圖Ⅳ為氧族元素的氫化物a、b、c、d的生成熱數據示意圖。

請你歸納：非金屬元素的氫化物的穩定性與氫化物的生成熱（ΔH）
之間的關系：_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）工業上合成甲醇一般采用下列反應：

下表是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）：

（1）由表中數據判斷

0（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c(CO)=0.5mol·L^-1，則此時的溫度為 ℃。
（3）在容積固定的密閉容器中發生上述反應，各物質的濃度如下表：

①反應從2min到4min之間，H₂的反應速率為         。
②反應達到平衡時CO的轉化率為          。
③反應在第2min時改變了反應條件，改變的條件可能是         （填序號）。
a.使用催化劑        b.降低溫度                  c.增加H₂的濃度
（4）常溫常壓

下：
①

②

③

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：

（5）一種甲醇燃料電池中發生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧化作用生成水和二氧化碳。該電池的負極反應式為：                                            。
若以上述燃料電池為電源來電解飽和食鹽水，當消耗32g甲醇時，電解產生的H₂體積（標況）為           L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）一種混合動力車，可以分別用電動機、內燃機或者二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車和下坡時內燃機提供推動力，使電動機處于充電狀態。目前內燃機以汽油為燃料，電動機一般使用鎳氫電池（KOH作電解液）。
試分析回答下列問題：
（1）已知汽車在剎車和下坡時，鎳氫電池兩電極反應分別為：
甲電極：M+H₂O+e^-→MH+OH（M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金）
乙電極：Ni（OH）₂+OH^--e^—→NiOOH+H₂O
則在這一過程中甲、乙兩電極的名稱分別是：甲：      ；乙：     。
（2）當汽車上坡或加速時，鎳氫電池兩電極反應分別為：
甲電極：       ；乙電極：       ；
電極周圍溶液的pH變化是（選填“增大”或“不變”或“減小"，下同）甲     ；乙           。
（3）內燃機工作時因為部分汽油不完全燃燒會產生污染大氣的CO，已知在常溫常壓下：
C₈ H₁₈（1）+25／2 O₂（g）=8CO₂（g）+9 H₂O（g）；△H=-5121.9kJ／mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566.0kJ／mol
H₂O（g）=H₂ O（1）；△H=-44.0kJ／mol
寫出汽油不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：        。
（4）為降低汽車尾氣中的一氧化碳的濃度，可采取在汽車的排氣管上增加一個補燃器，通過下列反應來實現轉化：2 CO（g）+O₂（g）

2CO₂（g）
已知在溫度為T的條件下，當補燃器中化學反應速率

（正）=v（逆）時，各物質濃度存在下列恒定關系：

在溫度為T的條件下，若某汽車排人補燃器的CO、CO₂的濃度分別為1.0×10^-5mol·L^-1和1.01×10^-4mol·L^-1，要在該溫度下使最終尾氣中CO的濃度降為1.0×10^-6mol·L^-1，則補燃器中應不斷補充O₂，并使O₂濃度保持在 mol·L^-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是( )

A．O₂和O₂互為同位素，性質相似

B．常溫下，pH＝1的水溶液中Na^＋、NO、HCO、Fe²^＋可以大量共存

C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

D．硝酸銨溶于水是一個吸熱過程，但常溫下卻能自發進行，說明ΔS＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A₂+B₂