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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知H⁺（aq）+OH^—（aq）= H₂O（l）;ΔH= -57．kJ/mol,向50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某種酸,測得加入酸的體積與反應(yīng)放出的熱量關(guān)系如右圖所示（不考慮熱量損失）,則該酸可能是（）

A．鹽酸	B．醋酸
C．草酸（HOOC-COOH）	D．硫酸

因50mL的酸與NaOH恰好反應(yīng)完，故它應(yīng)是二元酸，又生成0．1mol水時放出的熱量小于5．73kJ，故酸為弱酸。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，表述正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B．放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生

C．需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

D．化學(xué)鍵斷裂釋放能量，化學(xué)鍵形成需要吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂

2NH₃的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A．N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(1) △H＝2(a-b-c)kJ·mol^-1

B．N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H＝2(b-a)kJ·mol^-1

C．

N₂(g)+

H₂(g)

NH₃(1) △H＝(b+c-a)kJ·mol^-1

D．

N₂(g)+

H₂(g)

NH₃(g) △H＝(a+b)kJ·mol^-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是( )

A．放熱反應(yīng)不需加熱就能發(fā)生

B．1mol可燃物燃燒生成氧化物放出的熱量就是該物質(zhì)的燃燒熱

C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

含NaOH 20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7 kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)；△H=" +28.7" kJ·mol^-1

B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)；△H= ^_28.7 kJ·mol^-1

C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)；△H="+57.4" kJ·mol^-1

D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)；△H= ^_57.4 kJ·mol^-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng)：

下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：

（1）由表中數(shù)據(jù)判斷

0（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c(CO)=0.5mol·L^-1，則此時的溫度為 ℃。
（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：

①反應(yīng)從2min到4min之間，H₂的反應(yīng)速率為         。
②反應(yīng)達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為          。
③反應(yīng)在第2min時改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是         （填序號）。
a.使用催化劑        b.降低溫度                  c.增加H₂的濃度
（4）常溫常壓

下：
①

②

③

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

（5）一種甲醇燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧化作用生成水和二氧化碳。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：                                            。
若以上述燃料電池為電源來電解飽和食鹽水，當(dāng)消耗32g甲醇時，電解產(chǎn)生的H₂體積（標(biāo)況）為           L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)

H = －190 kJ·mol^－1
該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是 ____________________________________ 。
(2) 處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。
已知： CO (g)+

O₂(g) = CO₂(g)

H = －283.0 kJ·mol^－1
S (g)+ O₂(g) = SO₂(g)

H = －296.0 kJ·mol^－1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是反應(yīng) CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）進(jìn)行過程中的能量變化曲線。曲線 a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線 b表示使用催化劑后的能量變化。下列相關(guān)說法正確的是（）

A．其它條件不變，按曲線 b線進(jìn)行的反應(yīng)， CH₃OH的產(chǎn)率更高
B．其它條件不變，分別按曲線 a．b線進(jìn)行的反應(yīng)的熱效應(yīng)相同
C．（1molCO + 2molH₂）中的鍵能之和比 1molCH₃OH中的鍵能之和大	D．熱化學(xué)方程式為 CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g） △H=-91kJ·mol^-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于放熱反應(yīng)的說法中錯誤的是（）

A．放熱反應(yīng)生成物分子成鍵時釋放的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量

B．放熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量大于產(chǎn)物總能量，△H＜0

C．放熱反應(yīng)不用加熱就可以進(jìn)行

D．多數(shù)化合反應(yīng)、所有的燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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