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向m g鎂、銅合金中加入稀硝酸溶液至合金恰好完全溶解（設硝酸的還原產物只有NO），向所得溶液中加入物質的量濃度為2 mol/L的NaOH溶液至沉淀達到最大值，產生沉淀的質量為（m ＋ n）g，則下列有關敘述中不正確的是

A．若n=5.1，則m的值可能為9.8

B．若n=5.1，則參加反應的硝酸的物質的量為0.4 mol

C．若n=5.1，則加入的NaOH溶液的體積為150 mL

D．若n

=5.1，則被還原的硝酸的物質的量為0.1 mol

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某研究性小組設想將少量Cl₂通入Fe²⁺和I^-的混合溶液中，探究Fe²⁺和I^-的還原性強弱。
[提出假設]
假設1：Fe²⁺的還原性比I^-強
假設2：I^-的還原性比Fe²⁺強
假設1：一樣強
[驗證假設]
（1）設計如下幾種裝置進行實驗：
實驗必須的裝置是A→_______________（按Cl₂氣流方向的順序填寫）

（2）實驗開始后，控制通入少量Cl₂，通過觀察混合溶液顏色的變化_________（填“能”或“不能”）判斷反應的先后順序。
（3）請在下表中寫出實驗步驟及預期現象和結論：

實驗步驟	預期現象和結論
取少量反應后的混合溶液分置于A、B兩試管中；往A中滴加__________溶液往B中滴加__________溶液	①若_______________________________ ________________________，則假設1成立 ②若____________________________ ________________________，則假設2成立 ③若______________________________ ______________________，則假設3成立

（4）為了實驗成功，必須控制各物質的用量。該小組稱取1.52 g FeSO₄，同時稱取1.66g KI固體，溶于水中。為了驗證上述假設，通入的Cl₂體積最多不能超過__________L（標準狀況）。[相對分子質量：FeSO₄：152 KI ：166 ]
[思考與交流]
（5）有同學質疑，上述實驗只能驗證Cl₂分別與Fe²⁺和I^-反應的速率大小，并不能證明Fe²⁺和I^-的還原性強弱。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入__________溶液，如果能發生反應，即可證明和I^-的還原性強于Fe²⁺。該反應的離子方程式為：____________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）已知有以下物質相互轉化

試回答：(1)寫出B的化學式                   _，D的化學式                      。
(2)寫出由E轉變成F的化學方程式                                              。
(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式                                       ；向G溶液加入A的有關離子反應方程式                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）A、B兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在A、B中，甲（金屬元素）、乙（非金屬元素）兩種元素的原子個數比分別為1：1和1：2。高溫煅燒A、B時，產物都是C（固體）和D（氣體）。由D可制得E（酸），E和另一種酸組成的混合酸跟甲苯反應可生成三硝基甲苯。C與E的稀溶液反應得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀經灼燒后轉變成C。往F溶液中加入甲元素的單質得到溶液G。試根據以上信息填寫下列空白：
（1）A的化學式是
（2）B煅燒生成C和D的化學方程式是
（3）甲元素的單質與F溶液反應的離子方程式是
（4）往G溶液中加入NaOH溶液發生的現象是                              ，
寫出該反應的化學方程式                、                             。
（5）工業上用D制E時，在原料氣相同的情況下，測得壓強對D平衡轉化率的影響見下表：根據表中數據，考慮綜合經濟效益，你認為該反應應在下列哪中壓強下進行最為有利：         。

	0.1MPa	0.5MPa[	1 MPa	10 MPa
400℃	99.2%	99.6%[	99.7%	99.9%
500℃	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600℃	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統稱為“五金”；古代人用青銅（銅錫合金）代替銅制成寶劍，可能的好處是
①熔點低，便于鑄造②硬度大，鋒利無比③密度小，質量輕④抗腐蝕能力強

A．①②

B．①②④

C．①②③

D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題6分）
⑴電子工業常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
①檢驗溶液中Fe³⁺存在的試劑是 __，證明Fe³⁺存在的現象是 __。]②寫出FeCl₃溶液與金屬銅發生反應的化學方程式：。
⑵　3Cl₂+ 6NaOH ="= " 5NaCl + NaClO₃+ 3H₂O
氧化劑與還原劑的物質的量之比為，氧化產物是 ________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入ag鐵粉，待溶液完全變為淺綠色時，濾出不溶物，經干燥后得其質量也是ag ,則原溶液中FeCl₃和 CuCl₂的物質的量比是

A．1∶7

B．2∶1

C．2∶7

D．7∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

4g某種鐵的氧化物，用足量的一氧化碳在高溫下將其還原，再把生成的二氧化碳全部通入足量澄清的石灰水，得到7.5g沉淀物,該鐵的氧化物是

A．Fe₃O₄

B．FeO

C．Fe₂O₃

D．FeO和Fe₃O₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等質量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻后取出，銅片質量與加熱前相同的是

A．石灰水

B．無水乙醇

C．硝酸

D．鹽酸

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