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（本題6分）
⑴電子工業常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
①檢驗溶液中Fe³⁺存在的試劑是 __，證明Fe³⁺存在的現象是 __。]②寫出FeCl₃溶液與金屬銅發生反應的化學方程式：。
⑵　3Cl₂+ 6NaOH ="= " 5NaCl + NaClO₃+ 3H₂O
氧化劑與還原劑的物質的量之比為，氧化產物是 ________。

①KSCN溶液，溶液變成血紅色。
② 2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂
⑵　5:1; NaClO₃。

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有CuO和Fe₂O₃組成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸50mL，恰好完全反應。如將2ag該混合物在足量H₂中加熱，使其充分反應，冷卻后剩余固體的質量為：
A.(2a-1.6)g B.2(a-1.6)g c.(a-1.6)g D.3.2g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將14g銅銀合金與足量的一定濃度的硝酸溶液反應，把放出的氣體與標準狀況下體積為1.12L的O₂混合后再通入水中，恰好全部被吸收，則合金中銅的質量為

A．3.2g

B．4.8g

C．6.4g

D．10.8g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(19分)在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應。應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。

（1）寫出該反應的化學方程式                                             ，其中氧化劑是      ，還原劑是       。8.4g鐵粉參加反應，轉移電子      mol。
（2）玻璃管中石棉絨的作用是   ，實驗開始時應先點燃    ，實驗結束時應先熄滅    。
（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是               ；燒瓶里應事先放置            ，其作用是         。
（4）該同學欲確定反應后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：
①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質試管中固體物質的
成分是                      ，若溶液未變紅色則說明硬質試管中固體物質的
成分是                      。
（5）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是
                                 （用離子方程式表示）。

（6）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應。若按上圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現象，請寫出與上述現象相關
的反應的化學方程式                                  ，
                                           。
（7）一段時間后，該同學發現（4）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe²⁺具有      性。由此可知，實驗室中含Fe²⁺的鹽溶液現用現配制的原因是                       ，
并且配制含Fe²⁺的鹽溶液時應加入少量           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某晶體中加入含Fe²⁺的溶液后，無明顯變化，當滴加幾滴新制氯水時，混合液變成血紅色，則下列結論中錯誤的是

A．該晶體中一定含有SCN^—	B．氧化性：Fe³⁺> Cl₂
C．Fe²⁺與SCN^—不能形成紅色物質	D．Fe²⁺被氯水氧化成Fe³⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分) Fe(OH)₂很不穩定，露置在空氣中容易被氧化，Fe(OH)₂被氧化的化學方程為：。為了獲得白色的Fe(OH)₂沉淀，可以用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液

與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。
(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時你覺得還需加入                 。(2)除去蒸餾水中溶解的O₂常采用                               的方法。
(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄     溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是                                   。
(4)檢驗Fe³⁺存在的最佳試劑是      ，現象是                   　　　。
(5)寫出Fe與H₂0在一定條件下反應的化學方程式