Question

（15分）某研究性小組設(shè)想將少量Cl₂通入Fe²⁺和I^-的混合溶液中，探究Fe²⁺和I^-的還原性強(qiáng)弱。
[提出假設(shè)]
假設(shè)1：Fe²⁺的還原性比I^-強(qiáng)
假設(shè)2：I^-的還原性比Fe²⁺強(qiáng)
假設(shè)1：一樣強(qiáng)
[驗(yàn)證假設(shè)]
（1）設(shè)計(jì)如下幾種裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)必須的裝置是A→_______________（按Cl₂氣流方向的順序填寫）

（2）實(shí)驗(yàn)開始后，控制通入少量Cl₂，通過觀察混合溶液顏色的變化_________（填“能”或“不能”）判斷反應(yīng)的先后順序。
（3）請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
取少量反應(yīng)后的混合溶液分置于A、B兩試管中； 往A中滴加__________溶液 往B中滴加__________溶液	①若_______________________________ ________________________，則假設(shè)1成立 ②若____________________________ ________________________，則假設(shè)2成立 ③若______________________________ ______________________，則假設(shè)3成立

（4）為了實(shí)驗(yàn)成功，必須控制各物質(zhì)的用量。該小組稱取1.52 g FeSO₄，同時(shí)稱取1.66g KI固體，溶于水中。為了驗(yàn)證上述假設(shè)，通入的Cl₂體積最多不能超過__________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。[相對(duì)分子質(zhì)量：FeSO₄ ：152    KI ：166 ]
[思考與交流]
（5）有同學(xué)質(zhì)疑，上述實(shí)驗(yàn)只能驗(yàn)證Cl₂分別與Fe²⁺和I^-反應(yīng)的速率大小，并不能證明Fe²⁺和I^-的還原性強(qiáng)弱。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入__________溶液，如果能發(fā)生反應(yīng)，即可證明和I^-的還原性強(qiáng)于Fe²⁺。該反應(yīng)的離子方程式為：____________________

Answer 1

（1）C、E    2分  （2）不能   2分（3）略每空1分共5分
（4）0.112L   2分 （5）FeCl₃     2分   2 Fe³⁺ + 2I^- = 2Fe²⁺ +I₂ 2分

略