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4g某種鐵的氧化物，用足量的一氧化碳在高溫下將其還原，再把生成的二氧化碳全部通入足量澄清的石灰水，得到7.5g沉淀物,該鐵的氧化物是

A．Fe₃O₄

B．FeO

C．Fe₂O₃

D．FeO和Fe₃O₄

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去銅粉中的氧化銅，方法正確的是

A．在空氣中加熱

B．加入足量的水，充分攪拌后過濾

C．加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾

D．加入足量的鹽酸，充分反應后過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分) 鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe²⁺的存在，設計并進行了如下實驗：

⑴試劑1是。
⑵加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產生了紅色，其可能的原因是。
⑶在實驗中發現放置一段時間，溶液的顏色會逐漸褪去。為了進一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學首先進行了猜想：

編號	猜想
甲	溶液中的+3價Fe又被還原為+2價Fe
乙	溶液中的被過量的氯水氧化
丙	新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白

基于乙同學的猜想，請設計實驗方案，驗證乙同學的猜想是否正確。寫出有關的實驗操作、預期現象和結論。（不一定填滿，也可以補充）

編號	實驗操作	預期現象和結論

⑷另一同學為了檢測“速力菲”藥片中鐵的含量，設計并進行了如下實驗：
①取樣、碾碎，并稱取2.0g，加入過量鹽酸，攪拌使其完全溶解；
②向所得溶液中先加入足量H₂O₂溶液，再加入足量氨水，充分反應后過濾并洗滌沉淀；
③將所得固體灼燒至恒重，得0.8g紅棕色固體。
④計算：“速力菲”藥片中鐵的質量分數為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將14g銅銀合金與足量的一定濃度的硝酸溶液反應，把放出的氣體與標準狀況下體積為1.12L的O₂混合后再通入水中，恰好全部被吸收，則合金中銅的質量為

A．3.2g

B．4.8g

C．6.4g

D．10.8g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某晶體中加入含Fe²⁺的溶液后，無明顯變化，當滴加幾滴新制氯水時，混合液變成血紅色，則下列結論中錯誤的是

A．該晶體中一定含有SCN^—	B．氧化性：Fe³⁺> Cl₂
C．Fe²⁺與SCN^—不能形成紅色物質	D．Fe²⁺被氯水氧化成Fe³⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe²⁺濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如下圖所示。則稀溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的物質的量濃度之比為

A．2∶1∶4

B．1∶2∶4

C．1∶2∶1

D．1∶1∶4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向m g鎂、銅合金中加入稀硝酸溶液至合金恰好完全溶解（設硝酸的還原產物只有NO），向所得溶液中加入物質的量濃度為2 mol/L的NaOH溶液至沉淀達到最大值，產生沉淀的質量為（m ＋ n）g，則下列有關敘述中不正確的是

A．若n=5.1，則m的值可能為9.8

B．若n=5.1，則參加反應的硝酸的物質的量為0.4 mol

C．若n=5.1，則加入的NaOH溶液的體積為150 mL

D．若n

=5.1，則被還原的硝酸的物質的量為0.1 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al₂O₃組成的混合物，將它完全溶解在540 mL 2.00 mol·L^－¹的H₂SO₄溶液中，收集到標準狀況下的氣體8.96 L。已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al₂O₃的質量分數分別為0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金屬陽離子完全轉化為氫氧化物沉淀，至少應加入2.70 mol·L^－¹的NaOH溶液體積是

A．600

B．300

C．800

D．900

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某課外研究性化學興趣小組查閱資料：硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該