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（15分）已知有以下物質相互轉化

試回答：(1)寫出B的化學式                   _，D的化學式                      。
(2)寫出由E轉變成F的化學方程式                                              。
(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式                                       ；向G溶液加入A的有關離子反應方程式                                   。

（1）FeCl₂ KCl （2）4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe(OH)₃
(3)Fe³^＋＋SCN^－＝Fe(SCN)²^＋ 2Fe³^＋＋Fe＝3Fe²^＋

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有CuO和Fe₂O₃組成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸50mL，恰好完全反應。如將2ag該混合物在足量H₂中加熱，使其充分反應，冷卻后剩余固體的質量為：
A.(2a-1.6)g B.2(a-1.6)g c.(a-1.6)g D.3.2g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分) 鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe²⁺的存在，設計并進行了如下實驗：

⑴試劑1是。
⑵加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產生了紅色，其可能的原因是。
⑶在實驗中發現放置一段時間，溶液的顏色會逐漸褪去。為了進一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學首先進行了猜想：

編號	猜想
甲	溶液中的+3價Fe又被還原為+2價Fe
乙	溶液中的被過量的氯水氧化
丙	新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白

基于乙同學的猜想，請設計實驗方案，驗證乙同學的猜想是否正確。寫出有關的實驗操作、預期現象和結論。（不一定填滿，也可以補充）

編號	實驗操作	預期現象和結論

⑷另一同學為了檢測“速力菲”藥片中鐵的含量，設計并進行了如下實驗：
①取樣、碾碎，并稱取2.0g，加入過量鹽酸，攪拌使其完全溶解；
②向所得溶液中先加入足量H₂O₂溶液，再加入足量氨水，充分反應后過濾并洗滌沉淀；
③將所得固體灼燒至恒重，得0.8g紅棕色固體。
④計算：“速力菲”藥片中鐵的質量分數為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等物質的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為V_A、V_B、V_C，已知V_B=2V_C，V_A=V_B+V_C，則金屬C元素所在的主族是
A．ⅠA B．ⅡA 　 C．ⅢA D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分) Fe(OH)₂很不穩定，露置在空氣中容易被氧化，Fe(OH)₂被氧化的化學方程為：。為了獲得白色的Fe(OH)₂沉淀，可以用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液

與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。
(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時你覺得還需加入                 。(2)除去蒸餾水中溶解的O₂常采用                               的方法。
(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄     溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是                                   。
(4)檢驗Fe³⁺存在的最佳試劑是      ，現象是                   　　　。
(5)寫出Fe與H₂0在一定條件下反應的化學方程式

　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）現有一種銅和氧化亞鐵的混合物樣品。為測定該樣品中氧化亞鐵的含量，某學生取20．0g此樣品置于燒瓶中，分四次加入密度為1．22g／cm³的硫酸并做相關記錄。有關數據記錄如下表：

加硫酸的序號	每次加入硫酸的體積/mL	剩余固體的質量/g
1	20．0	16．0
2	20．0	12．0
3	20．0	8．0
4	20．0	8．0

試計算：
（1）10．0g此樣品中銅的質量。
（2）樣品中氧化亞鐵的質量分數。
（3）所用硫酸溶液溶質的質量分數和物質的量濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中進行化學處理經處理后鋼鐵零件表面生成Fe₃O₄的致密的保護層——“發藍”。主要反應如①②③：
① 3Fe+NaNO₂+5NaOH = 3Na₂FeO₂+NH₃+H₂O
② ___Na₂FeO₂+____NaNO₂+____H₂O = N

a₂Fe₂O₄+ NH₃+ NaOH
③ Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O

Fe₃O₄+4NaOH
（1）配平化學方程式②。
（2）上述反應②中還原劑為，被還原物質是

。若有1mol Na₂Fe₂O₄生成，則反應中有____________mol電子轉移。
（3）當NaOH溶液濃度過大，“發藍”的厚度會變小，其原因是：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標準規定合格的CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數大于96.5% 。工業上常通過下列反應制備CuCl ：
2CuSO₄+ Na₂SO₃+ 2 NaCl + Na₂CO₃ =" 2" CuCl ↓+ 3 Na₂SO₄+ CO₂↑
⑴ CuCl制備過程中需要配制質量分數為20.0% 的CuSO₄溶液，試計算配制該溶液所需的CuSO₄·5H₂O與H₂O的質量之比。
⑵準確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L^-1 FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L^-1 Ce（SO₄）₂溶液滴定到終點，消耗24.60mL Ce（SO₄）₂溶液。有關反應的離子方程式為：
Fe³⁺+CuCl=Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^－，Ce⁴⁺ + Fe²⁺ = Fe³⁺ + Ce³⁺
通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數是否符合標準。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向m g鎂、銅合金中加入稀硝酸溶液至合金恰好完全溶解（設硝酸的還原產物只有NO），向所得溶液中加入物質的量濃度為2 mol/L的NaOH溶液至沉淀達到最大值，產生沉淀的質量為（m ＋ n）g，則下列有關敘述中不正確的是

A．若n=5.1，則m的值可能為9.8

B．若n=5.1，則參加反應的硝酸的物質的量為0.4 mol

C．若n=5.1，則加入的NaOH溶液的體積為150 mL

D．若n

=5.1，則被還原的硝酸的物質的量為0.1 mol

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