Question

【題目】在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（ ）

A. 200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

C. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大

D. 由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的△H<0，且a＝2

Answer 1

【答案】B

【解析】

由圖甲可以知道反應(yīng)中A、B、C的物質(zhì)的量的變化量為0.4:0.2:0.2=2:1:1，根據(jù)反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比可以知道，該反應(yīng)方程式為 2A(g)+B(g)C(g)；

A.根據(jù)v=△c/△t，可以知道v(B)= ，故A錯(cuò)誤；

B.由圖可以知道平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，所以它們的濃度分別為：0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，結(jié)合化學(xué)方程式2A(g)+B(g)C(g)，可以知道該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.1/（0.22×0.1）=25，故B正確；

C.當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均減小，故C錯(cuò)誤；

D.由圖乙可以知道，n(A):n(B)一定時(shí)，升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0，故D錯(cuò)誤。答案選B。