Question

【題目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數都是其電子層數的2倍，B的電負性大于C，透過藍色鈷玻璃觀察E的焰色反應為紫色，F的基態原子中有4個未成對電子。

（1）基態的F3＋核外電子排布式是____________________________________________。

（2）B的氣態氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態氫化物，原因是______________。

（3）化合物FD3是棕色固體、易潮解、100 ℃左右時升華，它的晶體類型是______________；化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是____________________。

（4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數為5的配合物的化學式是______________________________________________________________。

（5）化合物EF[F(AB)6]是一種藍色晶體，下圖表示其晶胞的(E＋未畫出)。該藍色晶體的一個晶胞中E＋的個數為________。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d5 NH3與H2O分子間存在氫鍵 分子晶體 K2Fe(SCN)5 4

【解析】

A、C的最外層電子數都是其電子層數的2倍，因為原子序數依次增大，即A為C，C為S，B的電負性大于C，且五種元素為不同主族的元素，即B為N，透過藍色鈷玻璃觀察E的焰色反應為紫色，即E為K，則D為Cl，F的基態原子有4個未成對電子，外圍電子排布為3d64s2，推出F為Fe，據此分析；

A、C的最外層電子數都是其電子層數的2倍，因為原子序數依次增大，即A為C，C為S，B的電負性大于C，且五種元素為不同主族的元素，即B為N，透過藍色鈷玻璃觀察E的焰色反應為紫色，即E為K，則D為Cl，F的基態原子有4個未成對電子，外圍電子排布為3d64s2，推出F為Fe，

（1）Fe元素位于第四周期Ⅷ族，26號元素，即Fe3＋核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；

答案為1s22s22p63s23p63d5；

（2）B的氣態氫化物為NH3，A的氣態氫化物是烴，C的氣態氫化物是H2S，NH3與H2O能形成分子間氫鍵，增大NH3的溶解度，而烴和H2S不能與H2O形成分子間氫鍵；

答案為NH3與H2O分子間存在氫鍵；

（3）FD3為FeCl3，性質為100℃左右時升華，這是分子晶體的特點，即FeCl3為分子晶體；化合物ECAB是KSCN的陰離子是SCN－，AC2的化學式為CS2，CS2的結構式為S=C=S，SCN－與CS2互為等電子體，則SCN－的電子式為；

答案為分子晶體；；

（4）FeCl3與KSCN得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數為5的配合物的化學式為K2Fe(SCN)5；

答案為K2Fe(SCN)5；

（5）該晶胞的中含有Fe2＋：4×=，含Fe3＋：4×=，含CN－：12×=3，根據化合價代數和為0，該的晶胞中含有K＋：3－(×2＋3×)=，則一個晶胞中K＋個數為×8=4；

答案為4。