Question

【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2 mol/L。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A. x＝1 B. 2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·L－1·min－1

C. B的轉(zhuǎn)化率為40% D. 若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】D

【解析】測(cè)得C的濃度為0.2mol·L－1，則C的物質(zhì)的量是0.4mol，所以根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，x＝1。消耗A1.2mol，所以A的反應(yīng)速率是0.3 mol·(L·min)－1，B正確。消耗B是0.4mol，所以B的轉(zhuǎn)化率是0.4÷1.0×100％＝40％。C正確。反應(yīng)前后質(zhì)量不變。容器容積不變，所以密度始終是不變的，D不正確，答案選D。