Question

【題目】一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下。請回答下列問題：

（1）反應Ⅲ的離子方程式為4CuCl2－+O2+4H+＝4Cu2+＋8Cl－+2H2O，CuCl2－中銅元素的化合價為______，該反應中的氧化劑是___________。

（2）一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入硫酸，可以析出硫酸銅晶體而不析出氯化銅晶體，其原因可能是____________________________________________________。

（3）煉鋼時，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，以降低生鐵的含碳量，該過程中主要反應的化學方程式是______________________________________________________________。

（4）SO2尾氣直接排放到大氣中造成環境污染的后果是_____________________________。

（5）已知反應Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl—＝2CuCl2－＋S，反應Ⅰ的產物為_____________和_____________。（填化學式）

Answer 1

【答案】（1）+1（1分） O2 （1分） （2）該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅（2分）

（3）3C+Fe2O32Fe+3CO↑（2分）（4）形成酸雨（1分）（5）FeS2、CuS（2分）

【解析】

試題分析：（1）CuCl2－中氯元素的化合價是－1價，則根據正負價代數和為0可知銅元素的化合價為＋1價；反應Ⅲ的離子方程式為4CuCl2－+O2+4H+＝4Cu2+＋8Cl－+2H2O，在反應中銅元素化合價從＋1價升高到＋2價失去電子，氧氣中氧元素化合價從0價降低到－2價，得到電子，所以該反應中的氧化劑是氧氣。

（2）一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入硫酸，可以析出硫酸銅晶體而不析出氯化銅晶體，這說明該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅。

（3）煉鋼時，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，以降低生鐵的含碳量，這說明 高溫下氧化鐵能與碳反應，因此該過程中主要反應的化學方程式是3C+Fe2O32Fe+3CO↑。

（4）SO2尾氣直接排放到大氣中造成環境污染的后果是形成酸雨。

（5）已知反應Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl—＝2CuCl2－＋S，這說明反應Ⅰ的產物一定有CuS。而反應Ⅱ過濾后的生成物有FeS2，因此反應Ⅰ的產物還有FeS2。