Question

【題目】I.一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內，某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，依圖所示：

（1）該反應的化學方程式是 。

（2）在圖上所示的三個時刻中， （填t1、t2或t3）時刻達到化學反應限度。

II.一定溫度下將6mol的A及6molB混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g） + 2D（g），經過5分鐘后反應達到平衡，測得A的轉化率為60﹪，C的平均反應速率是0.36mol/（Lmin）。

求：（1）平衡時D的濃度= mol/L。

（2）B的平均反應速率υ（B）= mol/（ L.min）。

（3）x= 。

（4）開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為 。（化為最簡整數比）

Answer 1

【答案】 I.（1）2NM；（2）t3

II． （1） 1.2 （2） 0.12 （3）3 （4）10:11

【解析】

試題分析：I.（1）根據圖示可知N不斷減少，M不斷增加，所以N是反應物，M是生成物，當反應進行到t3時，各種物質都存在，物質的量不變，反應達到平衡狀態。在相同的時間內，N減少6mol，M增加3mol，二者的物質的量的比是6:3=2:1，所以反應方程式是2NM；

（2）當反應處于平衡狀態時，物質的濃度不變。根據圖示可知在圖上所示的三個時刻中t3時刻處于平衡狀態 ；

II.（1）經過5分鐘后反應達到平衡，測得A的轉化率為60﹪，則消耗A是3.6mol，根據化學方程式可知，反應生成D為2.4mol，所以平衡時D的濃度為2.4mol÷2L=1.2mol/L。

（2）根據上述分析，5分鐘后，消耗A是3.6mol，根據化學方程式可知，消耗B為1.2mol，則B的平均反應速率υ（B）=1.2mol÷(2L×5min)= 0.12 mol/（ L.min）。

（3）C的平均反應速率是0.36mol/（Lmin），B的平均反應速率υ（B）= 0.12 mol/（ L.min），根據化學反應速率之比等于化學計量數之比，則1：x=0.12:0.36=1:3，可知x＝3。

（4）根據上述分析，開始時，A、B的物質的量分別為6mol、6mol，反應達平衡時，A、B、C、D的物質的量分別為2.4mol、4.8mol、3.6mol、2.4mol，根據壓強之比是相應的物質的量之比，則開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為（6+6）÷（2.4+4.8+3.6+2.4）=10:11。