Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中最活潑的金屬是__________，單質能用作半導體材料的是__________，化學性質最穩定的是__________ （填寫元素符號）。

（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________ （填寫元素符號），分別寫出該元素的氫氧化物與⑥和⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：_________________________。

（3）③與⑩組成的化合物屬于__________（填“離子化合物”或“共價化合物”）用電子式表示該化合物的形成過程________________________________。①的氫化物中含有__________（填“離子鍵”或“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）的電子式是__________。

（4）⑦和⑩的氫化物中沸點較高的是__________（寫化學式）原因是_________。

（5）請設計一個實驗，比較⑦⑩單質氧化性的強弱：________________________________。

Answer 1

【答案】（1） K； Si ；Ar。 （2）Al；2Al（OH）3＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋6H2O（3分）

Al（OH）3＋KOH＝KAlO2＋2H2O（3分） （3）離子化合物；

；極性共價鍵；

（4）HBr；因為HBr的分子間作用力較大

（5）取無色溴化鈉的水溶液少許，加入新制氯水，溶液變橙紅色

【解析】試題分析：根據元素在周期表中的相對位置可知①是N、③是Mg、④是Al、⑤Si、⑥是S、⑦是Cl、⑧是Ar、⑨是K、⑩是Br。

（1）同主族自上而下金屬性逐漸增強，同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則表中最活潑的金屬是K，單質能用作半導體材料的是Si，化學性質最穩定的是稀有氣體Ar。

（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，鋁元素的氫氧化物氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與⑥和⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式分別為2Al（OH）3＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋6H2O、Al（OH）3＋KOH＝KAlO2＋2H2O。

（3）③與⑩組成的化合物是溴化鎂，屬于離子化合物，用電子式表示該化合物的形成過程可表示為。①的氫化物是氨氣，其中含有極性共價鍵，氨氣的電子式是。

（4）氯化氫和溴化氫形成的晶體均是分子晶體，因為HBr的分子間作用力較大，因此溴化氫的沸點較高。

（5）活潑的非金屬能置換不活潑的非金屬，則比較⑦⑩單質氧化性的強弱的實驗可設計為取無色溴化鈉的水溶液少許，加入新制氯水，溶液變橙紅色。