Question

【題目】化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗。

Ⅰ.測定化學反應速率

該同學利用如圖裝置測定化學反應速率。（已知：S2O32-＋2H＋＝H2O＋S↓＋SO2↑）

（1）為保證實驗準確性、可靠性，利用該裝置進行實驗前應先進行的步驟是_______________；除如圖裝置所示的實驗用品、儀器外，還需要的意見實驗儀器是__________。

（2）若在2 min時收集到224 mL（已折算成標準狀況）氣體，可計算出該2 min內H＋的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是________________________。

（3）試簡述測定該反應的化學反應速率的其他方法：__________________（寫一種）。

Ⅱ．為探討化學反應速率的影響因素，設計的實驗方案如下表。（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）

實驗 序號	體積V/mL				時間/s
	Na2S2O3溶液	淀粉溶液	碘水	水
①	10.0	2.0	4.0	0.0	t1
②	8.0	2.0	4.0	2.0	t2
③	6.0	2.0	4.0	Vx	t3

（4）該實驗進行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。

（5）表中Vx=_______mL，比較t1、t2、t3大小，試推測該實驗結論： ____________

Answer 1

【答案】I.（1）檢查裝置的氣密性（2分）；秒表（1分）

（2）SO2會部分溶于水，導致所測得SO2體積偏小（2分）

（3）測定一段時間內生成硫單質的質量或測定一定時間內溶液H＋濃度的變化等（2分）

II.（4）探究反應物濃度（Na2S2O3）對化學反應速率的影響（2分）；作為顯色劑，檢驗I2的存在（2分）；

（5）4.0（1分）； 其他條件不變，反應物濃度越大，化學反應速率越大（2分）

【解析】

試題分析：（1）任何測量氣體體積的裝置在反應前都應該檢測裝置的氣密性；測量反應速率時相應測量時間，因此除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一件實驗用品是秒表。

（2）由于SO2會部分溶于水，所以實際得到的氣體體積偏小，則測定值比實際值偏小。

（3）由于反應中還有單質S沉淀產生，所以利用該化學反應，還可以通過測定一段時間內生成硫沉淀的質量來測定反應速率。

（4）根據表中數據可知三次實驗中實際改變的是硫代硫酸鈉的濃度，故該實驗的目的是探究反應物濃度（Na2S2O3）對化學反應速率的影響。由于碘遇淀粉顯藍色，因此從反應原理看，可以采用淀粉作指示劑，根據碘水的淀粉溶液藍色完全褪色所需時間來測定反應速率。為保持其他量相同，溶液的總體積是16ml，所以表中Vx＝16ml—6ml—2mol—4ml＝4mL。反應物濃度越大，反應速率越快。