【題目】已知某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9 ,該元素在周期表中所屬的族是
A. ⅠB B. ⅡB C. Ⅷ D. ⅡA
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【題目】實驗室有化學純的濃硫酸，其試劑瓶標簽上的部分內容如下圖：
請回答下列問題：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個主要步驟：
①量取 ②計算 ③溶解 ④定容 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦裝瓶，其正確的操作順序為___________（填序號）。
（2）實驗室只有100mL、250mL、500mL三種規格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需取該濃硫酸______mL。
（3）接下來完成此實驗你將用到的儀器有20mL量筒、燒杯、玻璃棒、____________。
（4）要從所配溶液中取出50 mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標簽，則標簽的內容是________________；若再從中取出10 mL溶液稀釋至20 mL，則稀釋后溶液的物質的量濃度為__________。
（5）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是__________。
A. 用量筒量取濃硫酸，讀數時仰視刻度線 B. 轉移溶液時未洗滌燒杯
C. 容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水 D. 定容時俯視容量瓶的刻度線
E. 定容搖勻后，發現液面低于刻度線，再加水至刻度線
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【題目】下列解釋實驗事實的方程式正確的是
A. Al2(SO4)3溶液滴加氨水產生白色膠狀沉淀： Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓
B. 90 ℃時，測得純水中c(H＋)·c(OH－) =3.8×10—13：H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq)△H＜0
C. 除去BaCO3中少量的BaSO4的方法是加入足量飽和的Na2CO3溶液中充分攪拌、過濾、洗滌：BaSO4(s)+CO32－(aq) 
BaCO3(s)+SO42－(aq)
D. 碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅：CO32 －＋ 2H2O H2CO3＋2OH－
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【題目】關于晶體的下列說法正確的是
A. 任何晶體中,若含有陽離子就一定有陰離子
B. 原子晶體中只含有共價鍵
C. 原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高
D. 離子晶體中只含有離子鍵,不含有共價鍵
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【題目】下列除去雜質（括號內的物質為雜質）的方法中錯誤的是（ ）
A.FeSO4 （CuSO4）：加足量鐵粉后，過濾
B.CO （CO2）：用NaOH溶液洗氣后干燥
C.CO2 （HCl）：用NaOH溶液洗氣后干燥
D.MnO2 （KCl）：加水溶解后，過濾、洗滌、烘干
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.氟元素為非金屬性最強的元素，氟無正價
B.第ⅠA、ⅡA族元素都具有較強的金屬性
C.非金屬性：F>Cl>Br>I，則酸性HF>HCl>HBr>HI
D.堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3
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【題目】下圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學能直接轉化為電能，并生成對環境友好物質的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是
A. 鐵電極應與Y相連接
B. H+透過質子交換膜由右向左移動
C. 當N電極消耗0.25mol氣體時，則鐵電極增重16g
D. M電極反應式:H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2+6H+
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【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一。
（1）己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) △H=+180.5kJ·mol-1
C (s) +O2 (g) =CO2 (g) △H=-393.5 kJ·mol-1
2C (s) +O2(g) =2CO (g) △H=-221 kJ·mol-1
若某反應的平衡常數表達式為： 
，請寫出此反應的熱化學方程式___________________。
（2）用CH4催化還原NOx可以消除污染，若將反應CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2設計為原電池，電池內部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導O2-，則電池的正極反應式為_______。
（3）利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) 
CH2=CH2(g)+4H2O(g)己知不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法不正確的是_______（填序號）。
①不同條件下反應，N點的速率最大
②M點時平衡常數比N點時平衡常數大
③溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產率增大
④實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化率
（4）在密閉容器中充入5mol CO和4mol NO，發生上述（1）中某反應，如圖為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系。
回答下列問題：
①溫度：T1______ T2（填“<”或“>”）。
②某溫度下，若反應進行到10分鐘達到平衡狀態D點時，容器的體積為2L，則此時的平衡常數K=______（保留兩位有效數字）；用CO的濃度變化表示的平均反應速率V(CO)=________。
③若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積至體系壓強減小，重新達到的平衡狀態可能是圖中A～G點中的_______點。
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