Question

【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。

（1）己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) △H=+180.5kJ·mol-1

C (s) +O2 (g) =CO2 (g) △H=-393.5 kJ·mol-1

2C (s) +O2(g) =2CO (g) △H=-221 kJ·mol-1

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為： ，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。

（2）用CH4催化還原NOx可以消除污染，若將反應(yīng)CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2設(shè)計(jì)為原電池，電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導(dǎo)O2-，則電池的正極反應(yīng)式為_______。

（3）利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)己知不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是_______（填序號(hào)）。

①不同條件下反應(yīng)，N點(diǎn)的速率最大

②M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大

③溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大

④實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

（4）在密閉容器中充入5mol CO和4mol NO，發(fā)生上述（1）中某反應(yīng)，如圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

回答下列問(wèn)題：

①溫度：T1______ T2（填“<”或“>”）。

②某溫度下，若反應(yīng)進(jìn)行到10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時(shí)，容器的體積為2L，則此時(shí)的平衡常數(shù)K=______（保留兩位有效數(shù)字）；用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率V(CO)=________。

③若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積至體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點(diǎn)中的_______點(diǎn)。

Answer 1

【答案】 2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g） △H=-746.5kJ/mol 2NO2 + 8e- =N2 + 4O2— ①③④ > 0.22或2.2×10-1 0.1 mol/（Lmin） A

【解析】試題分析：根據(jù)蓋斯定律，寫(xiě)熱化學(xué)方程式。

(2)電池的正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

(3) ①根據(jù)圖示，M點(diǎn)催化劑催化效果最好；

②隨溫度升高，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減小；

③溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高乙烯轉(zhuǎn)化率減小；

④實(shí)際反應(yīng)應(yīng)從反應(yīng)限度和反應(yīng)速率兩方面選擇反應(yīng)條件。

(2) ①2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△ H=-746.5kJ/mol,升高溫度平衡逆向移動(dòng),NO體積分?jǐn)?shù)增大。

②利用“三段式”計(jì)算平衡常數(shù)；根據(jù) 計(jì)算平均反應(yīng)速率。

③若在D處對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積至體系壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，NO體積分?jǐn)?shù)增大。

解析：試題分析：若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為： ，則方程式為2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），根據(jù)蓋斯定律，△ H=-746.5kJ/mol，熱化學(xué)方程式為2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△ H=-746.5kJ/mol。

(2) 電池的正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則正極反應(yīng)式為2NO2 + 8e- =N2 + 4O2- 。

(3)①M(fèi)點(diǎn)催化劑催化效果最好，所以M點(diǎn)的速率最大，故①錯(cuò)誤；

②隨溫度升高，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減小，M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大，故②正確；③溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率減小，故③錯(cuò)誤；

④實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在250℃下進(jìn)行，提高單位時(shí)間的產(chǎn)量，故④錯(cuò)誤。

(2)在密閉容器中充入5mol CO和4mol NO，發(fā)生上述(1)中某反應(yīng)，如圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

回答下列問(wèn)題：

①2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△ H=-746.5kJ/mol,升高溫度平衡逆向移動(dòng),NO體積分?jǐn)?shù)增大，所以T1>T2。

②

,x=0.5

0.022 ；根據(jù) , 用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率V(CO)= 0.1 mol/（Lmin）。

③若在D處對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積至體系壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，NO體積分?jǐn)?shù)增大,故選 A點(diǎn)。