Question

【題目】實驗室有化學純的濃硫酸，其試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容如下圖：

請回答下列問題：

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個主要步驟：

①量取 ②計算 ③溶解 ④定容 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦裝瓶，其正確的操作順序為___________（填序號）。

（2）實驗室只有100mL、250mL、500mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需取該濃硫酸______mL。

（3）接下來完成此實驗你將用到的儀器有20mL量筒、燒杯、玻璃棒、____________。

（4）要從所配溶液中取出50 mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標簽，則標簽的內(nèi)容是________________；若再從中取出10 mL溶液稀釋至20 mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。

（5）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是__________。

A. 用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線 B. 轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯

C. 容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水 D. 定容時俯視容量瓶的刻度線

E. 定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

Answer 1

【答案】②①③⑤⑥④⑦ 13.6 500 mL容量瓶、膠頭滴管 0.50 mol/L H2SO4(aq) 0.25 mol/L BE

【解析】

了解稀釋溶液的過程，根據(jù)過程記憶使用的儀器。利用公式c=來進行溶液物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)的換算。

（1）配制溶液時的順序為，計算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容最后裝瓶。因此正確的操作順序為②①③⑤⑥④⑦。

（2）實驗室沒有480 mL的容量瓶，因此需要用500 mL的容量瓶來配制。利用圖中數(shù)據(jù)可求出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c2==18.4 mol/L。依據(jù)稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變，即c1V1=c2V2，可解得V2=13.6 mL。

（3）溶液的稀釋需要用到的實驗儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL的容量瓶和膠頭滴管。

（4）從所配溶液中取出50 mL溶液，標簽應(yīng)寫上溶液名稱和物質(zhì)的量濃度，因此答案為0.50 mol/L H2SO4(aq)；c1V1=c2V2，將c1=0.50 mol/L，V1=0.01 mL，V2=0.02 mL代入可求得c2=0.25 mol/L。

（5）A．用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線導致量取的濃硫酸物質(zhì)的量偏大，所配溶液的濃度偏高；B．轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯，燒杯中有殘余的硫酸，導致所配溶液濃度偏低；C．容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水，對溶液所配濃度沒有影響；D．定容時俯視容量瓶的刻度線，導致所配溶液體積偏小，濃度偏高；E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致所配溶液體積偏大，濃度偏低。會使所配溶液濃度偏低的是BE。