【題目】下圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學能直接轉化為電能，并生成對環境友好物質的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是
A. 鐵電極應與Y相連接
B. H+透過質子交換膜由右向左移動
C. 當N電極消耗0.25mol氣體時，則鐵電極增重16g
D. M電極反應式:H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2+6H+
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列四種元素的第一至第四電離能數據（單位：kJ/mol），回答下面各題：
元素代號 | I1 | I2 | I3 | I4 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
(1)在周期表中，最可能處于同一族的是___________
A．S和U B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U
(2)T的氯化物的化學式為___________________
(3)如果U元素是短周期的元素，你估計它的第2次電離能飛躍數據將是第_____個。
(4)如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數由小到大的順序是_________，其中元素_______的第一電離能反常高的原因是_____________。
【答案】 E TCl3 10 R<S<T S S元素的最外層電子處于s能級全滿，能量較低，比較穩定，失去一個電子吸收的能量較多
【解析】試題分析：本題考查電離能的分析和電離能的應用。R的各級電離能：I1
I2
I3
I4，R的第二電離能遠大于第一電離能，R原子的最外層有1個電子；S的各級電離能：I1
I2
I4，S的第三電離能遠大于第二電離能，S原子的最外層有2個電子；T的各級電離能：I1
I2
I3
I4，T的第四電離能遠大于第三電離能，T原子的最外層有3個電子；U的各級電離能：I1
I2
I3
I4，U的第二電離能遠大于第一電離能，U原子的最外層有1個電子。
（1）根據上述分析，R原子和U原子的最外層有1個電子，最可能都處于IA族，最可能處于同一族的是R和U，答案選E。
（2）T原子的最外層有3個電子，T的化合價為+3價，T的氯化物的化學式為TCl3。
（3）根據上述分析，U的第1次電離能飛躍是失去第2個電子，U是短周期元素，估計U的第2次電離能飛躍是失去第10個電子時發生。
（4）若R、S、T是同周期的三種主族元素，R的最外層電子數為1，R位于第IA族，S的最外層電子數為2，S位于第IIA族，T的最外層電子數為3，T位于IIIA族，它們的原子序數由小到大的順序為R
S
T。其中元素S的第一電離能反常的高，原因是：S的價電子排布式為ns2，S元素的最外層的s能級為全充滿，能量較低，比較穩定，失去一個電子吸收的能量較多。
點睛：解答本題的關鍵是理解各級電離能與元素原子的最外層電子數之間的關系，如果某元素的In＋1In，該元素原子的最外層電子數為n。知道同一周期中第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的原因。
【題型】填空題
【結束】
20
【題目】有原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種元素，A元素的原子是周期表中半徑最小的原子，B原子最外層電子數是次外層電子數的1.5倍，元素C在自然界中形成物質種類最多，E、F、G三種元素原子的質子數之和為62，E元素原子2p軌道上有兩個未成對電子，G元素原子4p軌道上有1個未成對電子，且它的陰離子具有跟氪相同的電子層結構，E、F、G能夠形成多種常見的鹽。請回答下列問題：
(1)E元素原子的價層電子的電子排布圖為________；F元素原子基態時的電子排布式：______，E、F形成的化合物之一能夠與水反應放出氣體，寫出該化合物與水反應的離子方程式：______。
(2)B、D、F均可與G形成化合物
①用電子式表示F、G形成的化合物的過程：__________。
②BG3和DG3中心原子的雜化方式分別為__________和____________。電負性大小關系為B____D；第一電離能介于B和D之間的第二周期元素有________種。
(3)C、E能形成兩種常見的化合物，根據等電子原理，寫出CE分子的結構式____。
(4)由A、C、E形成的氣態化合物X，其分子的空間構型是___；1 molX分子中σ鍵的數目為____；X可被催化氧化，該反應的催化劑含有Cu、Zn、Ag、Fe等元素。基態Fe原子的電子排布了____________個能級，有_________個運動狀態，在周期表中在_______區。向黃色FeCl3溶液中加入無色KSCN溶液，溶液變成紅色。該反應在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示。生成物中KCl既不是難溶物、難電離的物質，也不是易揮發物質，該反應之所以能進行的原因是___________。經研究表明Fe(SCN)3是配合物，Fe3+與SCN－不僅能以1：3的個數比配合，還可以其他個數比配合。
①所得Fe3+和SCN－的配合物中，主要是Fe3+與SCN－以個數比1：1配合所得離子顯紅色。該配合物離子的化學式是__________________。
②若Fe3+與SCN－以個數比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發生反應的化學方程式可以表示為___________。
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【題目】已知某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9 ,該元素在周期表中所屬的族是
A. ⅠB B. ⅡB C. Ⅷ D. ⅡA
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【題目】(1)將碳酸鈣、稀鹽酸、鐵、氧氣四種物質填寫到下面的適當位置。
___________、___________、___________、___________。
(2)從(1)中的四種物質中選出一種或幾種為反應物，按下述反應類型，各寫一個化學方程式。
①分解反應：_______________________________；
②化合反應：_______________________________；
③置換反應：_______________________________；
④復分解反應：_______________________________。
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【題目】現有下列儀器：
（1）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定 需要上述儀器中的一部分，按照實驗儀器從下到上、從左到右的順序，依次是__________ （填序號）；儀器⑤的冷凝水應從________（填“a”或“b”）口進入。
（2）海帶等藻類物質經過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器 中的______（填序號），該儀器名稱為__________，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘 單質的實驗操作叫做_________。
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【題目】向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低對電解的影響，反應原理如下：
Cu(s)+Cu2+(aq)
2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1
Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1
實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl—)的影響如圖所示。下列說法正確的是
A. 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大
B. 向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除
C. 反應達到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl—)減小
D. 
Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a+2b) kJ·mol-1
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【題目】摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一種重要的化工原料，可用于制取納米Fe3O4和草酸合鐵酸鉀等。
（1）取一定質量摩爾鹽樣品與過量NaOH溶液反應。
①根據生成氣體的體積計算得到摩爾鹽的純度小于實際值，其原因是______。
②向所得Fe(OH)2沉淀中加入NaNO2溶液可制得納米Fe3O4，同時產生NO。該反應的離子方程式為______。
（2）摩爾鹽經氧化后與KOH和H2C2O4反應可得到草酸合鐵酸鉀［KaFeb(C2O4)c·dH2O］，其中Fe元素化合價為+3。
①已知25 ℃，H2C2O4的電離常數Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.4×10-5。pH=4的H2C2O4溶液中c(C2O
):c(HC2O)=______。
②為了確定草酸合鐵酸鉀的組成，準確稱取4.910 g樣品在氮氣氣氛下加熱，固體樣品的剩余質量隨溫度的變化如圖所示。
已知：a．120℃時已完全失去結晶水。
b．200℃~580℃分解產生的CO和CO2恢復至標準狀況下體積為1.008 L。
c．580℃以上殘留固體為FeO和K2CO3的混合物。
根據以上實驗數據計算草酸合鐵酸鉀中的n(Fe3+):n(C2O42-)_____________（寫出計算過程）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應的比較。
(1)按上圖要求完成實驗：在兩支試管中分別加入3 mL稀鹽酸，將兩個各裝有少量等質量的碳酸鈉、碳酸氫鈉粉末的小氣球套在兩支試管的管口。將氣球內的碳酸鈉和碳酸氫鈉同時倒入試管中，觀察到的實驗現象是_________。
(2)實驗結論是_____________________。
(3)碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式是____________，離子方程式是_________________。
(4)碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式是____________，離子方程式是__________。
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