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下列關于化學平衡常數的說法中錯誤的是

A．化學平衡常數K只與溫度有關，隨溫度的升高，K可能增大、減小或不變

B．催化劑不能改變平衡常數的大小

C．若某一條件的改變，使平衡常數發生了變化，則化學平衡必發生移動

D．化學平衡移動時，平衡常數必改變

A錯，化學平衡常數K只與溫度有關，隨溫度的升高，K可能增大、減小但不可能不變，因為任何化學反應都伴隨著能量的變化，溫度變化平衡一定會發生移動；
B正確，催化劑只能改變反應速率，但不影響平衡的移動，即平衡常數不變，平衡常數只與溫度有關，受溫度的影響。
C正確，化學平衡常數發生了變化，平衡一定發生變化；
D錯，平衡常數只受溫度的變化影響，與其它因素無關。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X和2mol Y，發生如下反應：
X(s) + 2Y(g)

2Z(g) 此反應達到平衡的標志是

A．容器內壓強不隨時間變化

B．容器內各物質的濃度不隨時間變化

C．容器內X、Y、Z的濃度之比為l : 2 : 2

D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，純水中存在電離平衡：H₂O

H⁺+OH^－。欲使水的電離平衡向正方向移動，并使c(OH^－)增大，應加入的物質是

A．H₂SO₄

B．AlCl₃

C．NaHCO₃

D．NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2 mol SO₂和一定量的O₂，發生反應：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）；△H= －197.74 kJ·mol^－1，4min后達到平衡，這時c(SO₂)="0.2mol" L^－1，且SO₂和O₂的轉化率相等。下列說法中，不正確的是（）

A．2min時，c(SO₂)="0.6mol" L^－1

B．用O₂表示4min內的反應速率為0.1mol·(L·min)^－1

C．再向容器中充入1mol SO₃，達到新平衡，n(SO₂)：n(SO₃)=2:1

D．4min后，若升高溫度，平衡向逆方向移動，平衡常數K增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應H₂(g)＋X₂(g)

HX(g)的平衡常數為10。則反應2HX(g)

H₂(g)＋X₂(g)的平衡常數為（）
A 0.01 B 1 C 10 D 100

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于在一定條件下密閉容器中進行的反應N₂+3H₂2NH₃，下列有關推斷正確的是

A．3mol H₂與足量的N₂在該容器內充分反應可生成2mol NH₃

B．當生成N₂和NH₃的速率之比為1：2時反應處于平衡狀態

C．在相同的溫度和壓強下，與不使用催化劑相比，使用催化劑可以提高平衡混合物中NH₃的含量

D．當反應速率之比v(N₂): v(H₂): v(NH₃)=1:3:2時，反應處于平衡狀態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對達到平衡狀態的可逆反應X+Y

Z+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如圖所示，則圖象中關于X、Y、Z、W四種物質的聚集狀態為

A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體

C．X、Y、Z、W皆非氣體

D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

₂向一個容積為2L的密閉容器中充入7molSO₂和4molO₂，在一定溫度和壓強下，發生如下反應：

，經4 s后達到平衡狀態，測得SO₂的物質的量是3mol，計算：（1）以O₂表示的該反應的速率；（2）平衡時SO₃的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO₂（g）＋H₂（g）==CO（g）＋H₂O（g）。其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=                         。
（2）該反應為            反應（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是

                      。
a. 容器中壓強不變         b. 混合氣體中c(CO)不變
c. v_正（H₂）=v_逆（H₂O）     d.  c(CO₂)=c(CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)。試判斷此時的溫度為_____________

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