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向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2 mol SO₂和一定量的O₂，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）；△H= －197.74 kJ·mol^－1，4min后達(dá)到平衡，這時(shí)c(SO₂)="0.2mol" L^－1，且SO₂和O₂的轉(zhuǎn)化率相等。下列說(shuō)法中，不正確的是（）

A．2min時(shí)，c(SO₂)="0.6mol" L^－1

B．用O₂表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)^－1

C．再向容器中充入1mol SO₃，達(dá)到新平衡，n(SO₂)：n(SO₃)=2:1

D．4min后，若升高溫度，平衡向逆方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大

由題意可知
2SO2 + O2=" 2SO3"
開(kāi)始（mol/L） 1.0   x     0
轉(zhuǎn)化（mol/L） 0.8   0.4   0.8
平衡（mol/L） 0.2  x-0.4  0.8
因?yàn)槎趸蚝脱鯕廪D(zhuǎn)化率相等，而SO2的轉(zhuǎn)化率為（0.8/1.0）=80%。所以O(shè)2的轉(zhuǎn)化率為（0.4/x)=80%。解方程0.4/x=80%，解得X=0.5mol/L。但由于容器的體積為2L，所以O(shè)2的物質(zhì)的量為1mol。因此SO2：O2=2:1。B錯(cuò)。故本題選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

利用下列可逆反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度99.9%的高純鎳：

下列說(shuō)法正確的是

A．50～80℃時(shí)，適當(dāng)增大壓強(qiáng)，有利于Ni(CO)₄的生成

B．180～200℃時(shí)，氣態(tài)的Ni(CO)₄會(huì)分解出純Ni

C．提純過(guò)程中，CO(g)的量不斷減少

D．溫度越高，Ni(CO)₄(g)的轉(zhuǎn)化率越低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO₂(g) △H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ

B．若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)

C．若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)="0.100" mol/L，則c(CO₂)="0.0263" mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2NO₂(g)

N₂O₄(g) ，下列說(shuō)法中，能說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．NO₂、N₂O₄的濃度相等

B．NO₂、N₂O₄在容器中共存

C．NO₂、N₂O₄的濃度均不再變化

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol NO₂，同時(shí)生成1 mol N₂O₄

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，隨溫度的升高，K可能增大、減小或不變

B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小

C．若某一條件的改變，使平衡常數(shù)發(fā)生了變化，則化學(xué)平衡必發(fā)生移動(dòng)

D．化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)必改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）已知2A(g)＋B(g)

2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為b kJ。
⑴比較a ▲ b（填“＞”“＝”或“＜”）。
⑵下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T₁ ▲ T₂（填“＞” “＝”或“＜”）。

T/K	T₁	T₂	T₃
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³

    若在原來(lái)的容器中，只加入2molC，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度   ▲  （填“＞”“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系   ▲  （用代數(shù)式表示）。
⑶ 在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是   ▲  。
A. 4molA和2molB                             B. 4molA、2molB和2molC
C. 4molA和4molB                              D. 6molA和4molB
⑷為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是   ▲  。
A. 及時(shí)分離出C氣體                         B. 適當(dāng)升高溫度
C. 增大B的濃度                                D. 選擇高效催化劑
⑸ 若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2molA和1molB，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量為d kJ，則d   ▲  b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是      ▲      。
⑹ 在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4molA、3molB和2molC，則平衡時(shí)A的百分含量   ▲  （填“不變”“變大”“變小”或“無(wú)法確定”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）0.6molX氣體和0.6molY氣體混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2X（g）+ Y（g）

nZ（g）+2W（g）
2min末生產(chǎn)0.2molW，若測(cè)得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1mol?L^-1?min^-1，則前2min內(nèi)，用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為；2min末Y的物質(zhì)的量濃度為；Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n= 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下
（已知2SO₂(g)+ O₂(g)

　2SO₃(g)

kJ·mol

）

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	2mol SO₂、1mol O₂	2mol SO₃	4mol SO₃
SO₃的濃度（mol·L）	c₁	c₂	c₃
反應(yīng)的能量變化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
體系壓強(qiáng)（Pa）	p₁	p₂	p₃
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

（1）根據(jù)上表下列說(shuō)法正確的是
A．

B．

C．

D．

（2）甲容器中的進(jìn)行反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。
（3）甲容器平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率（用含有a的代數(shù)式表示）
（4）關(guān)于2SO₂(g)+ O₂(g)

　2SO₃(g)下列說(shuō)法正確的是
A．保持容器等溫等壓狀態(tài)，待反應(yīng)平衡后，再加1mol SO₃重新平衡，SO₃體積分?jǐn)?shù)小于原平衡
B．平衡時(shí)，測(cè)得

SO₂的轉(zhuǎn)化率為12. 5%，O₂的轉(zhuǎn)化率為25%，開(kāi)始充入容器中的SO₂、O₂物質(zhì)的量之比為4∶1
C．反應(yīng)混合物中，SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變時(shí)反應(yīng)處于平衡
D．保持容器等溫等容狀態(tài)，待反應(yīng)平衡后，再加1mol SO₃重新平衡，SO₃體積分?jǐn)?shù)小于原平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Ⅰ、恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：　　　　　　　　　N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）；△H＜0
（1）工業(yè)生產(chǎn)中，該反應(yīng)通常在高壓下進(jìn)行反應(yīng)，做出此選擇的理由是：
①                                                            ；
②　　　　　　　　　　                        　　　　　　　　　。
（2）開(kāi)始時(shí)放入1mol N₂和3mol H₂，到達(dá)平衡后，生成amol NH₃，若開(kāi)始時(shí)放入χmol N₂、3mol H₂和y mol NH₃，到達(dá)平衡后，NH₃的物質(zhì)的量為 3amol，則x＝　  　 mol，y＝　        　mol。
Ⅱ、若該容器恒壓、絕熱（與外界不發(fā)生熱交換），在一個(gè)與（2）反應(yīng)前起始條件完全相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)
（3）若開(kāi)始時(shí)放入1mol N₂和3mol H₂，到達(dá)平衡后，生成b mol NH₃，將b與（2）小題中的a進(jìn)行比較       （選填一個(gè)編號(hào)）
　（甲）a<b　　（乙）a>b　�。ū゛=b　�。ǘ。┎荒鼙容^a和b的大小
作出此判斷的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅲ、某研究性學(xué)習(xí)小組為探究利用電化學(xué)原理合成氨，設(shè)計(jì)如圖所示的裝置，

（4）電極B為         極
（5）電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式為
（6）該電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液pH    （填增大、減小或不變）

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