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對達到平衡狀態的可逆反應X+Y

Z+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如圖所示，則圖象中關于X、Y、Z、W四種物質的聚集狀態為

A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體

C．X、Y、Z、W皆非氣體

D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

從圖分析可得，增大壓強，正反應速率和逆反應都加快，即可知反應物和生成物中必有氣體存在；又因增大壓強后，逆反應速率大于正反應速率，即平衡向逆反應方向移動，得增大壓強，平衡向逆反應方向移動，所以逆反應方向為氣體體積減小的方向。
綜上所述，正確選項為A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學平衡常數的說法中錯誤的是

A．化學平衡常數K只與溫度有關，隨溫度的升高，K可能增大、減小或不變

B．催化劑不能改變平衡常數的大小

C．若某一條件的改變，使平衡常數發生了變化，則化學平衡必發生移動

D．化學平衡移動時，平衡常數必改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒壓密閉容器中充入2 mol X和5 mol Y，發生反應：X(g)＋3Y(g)

2Z(g)，溫度分別為T₁和T₂時，X的轉化率α(X) 隨時間變化的關系如圖。下列結論正確的是

A．該反應正反應吸熱

B．達到平衡后，其它條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

C．達到平衡后，其它條件不變，降低溫度，正逆反應速率均減小，Z的體積分數也減小

D．在T₂℃時，若開始加入1mol X、3mol Y和2mol Z，達到平衡后α(X)＞0.25

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）已知2A(g)＋B(g)

2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為b kJ。
⑴比較a ▲ b（填“＞”“＝”或“＜”）。
⑵下表為不同溫度下該反應的平衡常數。由此可推知，表中T₁ ▲ T₂（填“＞” “＝”或“＜”）。

T/K	T₁	T₂	T₃
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³

    若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度   ▲  （填“＞”“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關系   ▲  （用代數式表示）。
⑶ 在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是   ▲  。
A. 4molA和2molB                             B. 4molA、2molB和2molC
C. 4molA和4molB                              D. 6molA和4molB
⑷為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是   ▲  。
A. 及時分離出C氣體                         B. 適當升高溫度
C. 增大B的濃度                                D. 選擇高效催化劑
⑸ 若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2molA和1molB，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量為d kJ，則d   ▲  b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是      ▲      。
⑹ 在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應，平衡時容器內氣體壓強為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為4molA、3molB和2molC，則平衡時A的百分含量   ▲  （填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有2 mol SO₂和1mol O₂，在相同溫度下發生反應2SO₂＋O₂

2SO₃，并達到平衡．在該過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO₂的轉化率為p％，則乙容器中SO₂的轉化率

A．等于p％

B．大于p％

C．小于p％

D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）一定條件下，向某容器中加入2molA、2molB，使反應2A+mB

nC+D達到平衡時，氣體A的濃度為w mol/L、體積分數為v%。
（1）若容積不變，且B為固體，達到平衡時再加入n molC和1molD,氣體A的濃度為2w mol/L、體積分數仍為v%(假定n molC是足量的)，則n=       時，C、D均為氣體；n=       時，C為氣體，D為固體或液體。
（2）若容積不變，且A、B、C、D均為氣體，當m=2、n=3時，在相同條件下的另一容器中要達到平衡時氣體A的濃度仍為w mol/L,則需在起始時加入C          mol、D       mol。
（3）若壓強不變，且A、B、C、D均為氣體，當m=2、n=3時，在已達到平衡的容器中再加入C和D，使達到平衡時氣體A的濃度仍為w mol/L,則再加入C、D的物質的量之比為n(C):n(D)=

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B和3 mol C，將兩容器的溫度恒定為770 K，使反應3A (g) ＋B (g)

xC(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數都為0.2。
請回答下列問題：
(1)若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x＝ ____________；若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則x＝ ____________。
(2)平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比是否相等？__________（填“相等”或“不相等”），平衡時甲中A的體積分數為________________。
(3)若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）已知T℃、p kPa時，往容積可變的密閉容器中充入2 mol X和1 mol Y，此時容積為VL。保持恒溫恒壓，發生反應：2X（氣）+Y（氣）

2Z（氣），達到平衡時，平衡氣中Z的體積分數為0.4。試回答下列有關問題：
（1）使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，再往上述密閉容器內充入4molZ，則反應達到平衡時，容器的容積為，平衡氣中Z的體積分數為。
（2）若另選一個容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，使3molX和1.5molY反應，達到平衡狀態時，平衡氣中Z的體積分數仍為0.4，則該密閉容器的容積為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

回答下列有關常數的問題
（1）K_w的數學表達式是K_w= ，溫度升高K_w的變化情況是（選填“變大”、“變
小”或“不變”）。
（2）K通常表示化學平衡常數，K值越大表示該反應進行得越，對于反應2NO₂(g)

N₂O₄(g)，其化學平衡常K的數學表達式為

，式中c²(NO₂)表示的意義是。
（3）K_a通常表示弱酸的電離平衡常數，α通常稱為電離度。對于某一元弱酸，當用蒸餾水稀釋該酸時，溶液越稀，K_a的變化情況是（選填“變大”、“變小”或
“不變”），α的變化情況是（選填“變大”、“變小”或“不變”）。

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