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在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X和2mol Y，發生如下反應：
X(s) + 2Y(g)

2Z(g) 此反應達到平衡的標志是

A．容器內壓強不隨時間變化

B．容器內各物質的濃度不隨時間變化

C．容器內X、Y、Z的濃度之比為l : 2 : 2

D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z

A錯，該反應為等體積反應，無論平衡與否體系內壓強均不變；B正確，達平衡時各組分的濃度不再發生改變；C錯，平衡時各組分的濃度比不一定為化學計量數之比；D錯，每時每刻均這樣反應；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實，不能用平衡移動原理解釋的是

A．紅棕色的NO₂，加壓后顏色先變深后變淺

B．將FeS固體投入到含有Cu²⁺的廢水中以除去Cu²⁺

C．選擇合適的催化劑可使水在較低溫度下分解

D．滴有酚酞的Na₂CO₃溶液，加熱后顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（10分）NO₂和N₂O₄混合氣體的針管實驗是高中化學的經典素材。理論估算和實測發現，混合氣體體積由V壓縮為V/2，溫度由298K升至311K。已知這兩個溫度下N₂O₄(g)

2NO₂(g)的壓力平衡常數K_p分別為0.141和0.363。
6-1 通過計算回答，混合氣體經上述壓縮后，NO₂的濃度比壓縮前增加了多少倍。
6-2 動力學實驗證明，上述混合氣體幾微秒內即可達成化學平衡。壓縮后的混合氣體在室溫下放置，顏色如何變化？為什么？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用下列可逆反應可以將粗鎳轉化為純度99.9%的高純鎳：

下列說法正確的是

A．50～80℃時，適當增大壓強，有利于Ni(CO)₄的生成

B．180～200℃時，氣態的Ni(CO)₄會分解出純Ni

C．提純過程中，CO(g)的量不斷減少

D．溫度越高，Ni(CO)₄(g)的轉化率越低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應H2(g)+ Br2(g)

2HBr(g)，達到平衡的標志是

A．容器里的壓強不隨時間的變化而改變

B．單位時間內生成2mol HBr的同時，消耗1 mol H2

C．單位時間內生成2mol HBr的同時，生成1 mol H2

D．正反應和逆反應速率都相等，都等于0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．能夠發生化學反應的碰撞是有效碰撞

B．正反應進行的程度大、正反應速率一定大

C．反應物的總能量高于生成物的總能量時，發生放熱反應

D．化學平衡發生移動時、化學反應速率一定變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學平衡常數的說法中錯誤的是

A．化學平衡常數K只與溫度有關，隨溫度的升高，K可能增大、減小或不變

B．催化劑不能改變平衡常數的大小

C．若某一條件的改變，使平衡常數發生了變化，則化學平衡必發生移動

D．化學平衡移動時，平衡常數必改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）一定條件下，向某容器中加入2molA、2molB，使反應2A+mB

nC+D達到平衡時，氣體A的濃度為w mol/L、體積分數為v%。
（1）若容積不變，且B為固體，達到平衡時再加入n molC和1molD,氣體A的濃度為2w mol/L、體積分數仍為v%(假定n molC是足量的)，則n=       時，C、D均為氣體；n=       時，C為氣體，D為固體或液體。
（2）若容積不變，且A、B、C、D均為氣體，當m=2、n=3時，在相同條件下的另一容器中要達到平衡時氣體A的濃度仍為w mol/L,則需在起始時加入C          mol、D       mol。
（3）若壓強不變，且A、B、C、D均為氣體，當m=2、n=3時，在已達到平衡的容器中再加入C和D，使達到平衡時氣體A的濃度仍為w mol/L,則再加入C、D的物質的量之比為n(C):n(D)=

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

1000℃時，在恒容密封容器中發生下列反應：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）

Na₂S（s）+4H₂O（g）。
（1）該溫度下，在2L盛有1．42 g Na₂SO₄的密閉容器中通入H₂氣體，5分鐘后測得固體質量為1．10 g。
則5分鐘內H₂的平均反應速率為         。
（2）能說明該反應已達到平衡狀態的是____（填序號）。
a．容器內壓強保持不變                                     b．容器內氣體密度保持不變
c．c（H₂）=c（H₂O）    d．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
（3）向該容器中分別加入以下物質，對平衡的影響如何？，（填“正向移動”，“逆向移動”或“不發生移動”）
①加入少量Na₂SO₄固體，則平衡：        ②加入少量灼熱的碳粉，則平衡：__
（4）若將反應后的物質溶于水，用有關離子方程式說明上述反應產物水溶液的酸堿性___  _，欲使該溶液中S^2-濃度增大，平衡逆向移動，可加入的物質是        。

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